物理化学期末试卷.doc

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1、2001级物理化学（上期）期末考试题A卷一、选择填空（12分）1．300K将1molZn片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为Qp，恒容反应热效应为Qv，则Qp-Qv=BJ。（A）-2494（B）2494（C）0（D）无法判定2．A和B形成理想的液体混合物，50℃时纯A的饱和蒸气压为84kPa，纯B的为35kPa。50℃时与液相组成xA=0.75的液体平衡的气相组成yA=A。（A）0.88（B）0.71（C）0.75（D）0.423．水和盐B可以形成两种水合盐B·H2O和B·2H2O，恒压下与冰和盐水溶液

2、平衡共存的固体水合盐为B。（A）B·H2O（B）B·2H2O（C）B·H2O和B·2H2O（D）无法判定4．方程适用于以下哪个过程B。（A）H2O(s)=H2O(l)（B）H2O(s)=H2O(g)（C）NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)（D）NH4Cl(s)溶于水形成溶液5．25℃下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)=-90.6kJ·mol-1，为提高反应的平衡产率，应采取的措施为C。（A）升高温度和压力（B）降低温度和压力（C）降低温度，升高压力（D）升高温度，降低压力6．化学反

3、应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在恒T恒P下达平衡，三种物质的化学势满足D。（A）（B）（C）（D）二、填空题（20分）1．1mol单原子理想气体经绝热不可逆过程，从320K和500kPa的始态变化为273K，100kPa的终态，过程的功W=586.1J，ΔS=10.08J·K-1。2．人体血浆可视为稀溶液，密度为103kg·m-3，凝固点为-0.56℃，37℃时人体血浆的渗透压Π=776.3kPa。（已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1）3．100℃时xNaCl=0.035的水溶液上方蒸

4、气压P=94.3kPa，以纯水为标准态，该溶液中水的活度a水=0.931，活度系数=0.964。4．25℃NH4HCO3(s)在恒容真空容器中分解达平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)该体系的组分数C=1，f*=0。5．液体A和B可完全互溶，恒压下的沸点——组成曲线在xB=0.4处出现一极小值。将=0.6的溶液进行蒸馏，达平衡后，气相组成yB，液相组成xB和从大到小的顺序为xB＞＞yA，蒸馏气相最终得恒沸物。6．25℃反应Ag2O(s)=2Ag(s)+O2(g)的分解压为1

5、6.34Pa，25℃时Ag2O(s)的为－10.823kJ·mol-1。三、（16分）下将2mol环已烷(C6H12,l)从25℃升温到正常沸点80.7℃，再在正常沸点下可逆气化为蒸气(C6H12,g)，求此过程的△H和△S。已知(C6H12,l)=156.5J·K-1·mol-1，正常沸点处△vap(C6H12,l)=30.1kJ·mol-1。解：①②8分8分四、（12分）当潜水员由深海急速上升到海面时，因氮气在血液中的溶解度降低将呈气泡逸出，并可能形成血栓影响血循环，这就是十分危险的“减压病”。已知3

6、7℃、下，N2在血液中的溶解度为5.15×10-4mol·dm-3，若潜水员在深海中呼吸了5的压缩空气，当他上升到海面时，体内会释放出多少mlN2气？设人体血液总量为3dm3，吸入空气中的氧气因参加代谢已被消耗。解：设N2的分压为0.78×5Pθ时在血液中的溶解度C2相比：4分从深海上升到海平面，血液中释放出N2的物质的量4分N2体积为4分五、（20分）Sb-Cd二组分体系凝聚相图如下：ab温度时间Sbw%→Cdab1243567045607090100C5820029033030040041505006

7、00650t/℃1．确定化合物C的化学式（Sb—121.8，Cd—112.4）；2．填表注明各相区稳定存在的相态及条件自由度f*；3．在图中画出组成为a、b的熔化物从700℃冷却到200℃的步冷曲线；4．将a、b两熔化物冷却，哪一个可以分离得到纯的化合物C(s)?冷却到什么温度可以分离出最大量纯净C(s)?计算1kg熔化物可分离出最大量纯C(s)的质量。解：1.化合物SbxCdy为Sb2Cd34分2.相区1234567分7相态lSb(s)+lC(s)+lSb(s)+C(s)l+C(s)Cd(s)+lC(s

8、)+Cd(s)f*21111113.见图时间温度ba4分4．b冷却到290℃，可分离出最大量的C(s)1分4分六、（20分）已知298.15K以下数据：物质SO3(g)SO2(g)O2(g)/kJ·mol-1-395.2-296.10/J·K-1·mol-1256.2248.5205.031．求298.15K，下反应，SO2(g)+O2(g)=SO3(g)的,和；2．设，不随温度变化，反应物按反应计量系数比进料，在什么温度下，