大学化学实验实验.ppt

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1、大学化学实验实验要求1、进实验室前预习实验内容，包括实验目的、任务、有关原理、操作主要步骤及注意事项，写好预习报告；2、实验过程中随时记录实验数据及现象；实验完后，根据实验现象及数据认真完成实验报告。3、自觉遵守实验室规则，保持实验室安静、注意安全。4、实验完毕后，需将自己用过的实验仪器洗干净，放回原处。认真完成值日生工作。实验报告实验目的原理（反应方程式）步骤（条文化）结果（表格）目录实验一天平称量练习和标准溶液的配制实验二酸碱溶液浓度的标定实验三沉淀反应实验四配位反应实验五氧化还原反应实验六水的硬度的测定实验七水中溶解氧的

2、测定实验八废水中铬含量的测定实验一天平称量练习和标准溶液的配制浓度C（Na2CO3）≈0.05mol/L体积V（Na2CO3）=250ml称取量m≈1.2-1.4（g）称量法减量法标准溶液的配制1、从干燥器中取（称量瓶＋Na2CO3）；2、称（称量瓶＋Na2CO3）－W1；3、取试样→100mL烧杯；4、称（称量瓶＋Na2CO3）－W2；5、m(Na2CO3)=W1－W2（m精确至0.0001g）6、用蒸馏水溶解试样，转移至250ml容量瓶，稀释至刻度；7、转移至试剂瓶中，待用。数据记录表格（称量瓶＋Na2CO3）质量（前）

3、W1（g）（称量瓶＋Na2CO3）质量（后）W2（g）称出试样质量（g）试样溶解体积(ml)C(Na2CO3)（mol/L）浓度计算到四位有效数字电子天平干燥器减量法称取试样操作法实验二酸碱溶液浓度的标定一、滴定管的准备（1）用自来水冲洗；（2）试漏，检查考克是否漏水；（3）用蒸馏水洗2～3次；（4）用待装溶液洗2～3次；（5）装入溶液→调至0.00刻度。滴定管1、用吸量管取Na2CO3溶液25.00ml于250ml锥形瓶中；2、用量筒加75ml蒸馏水,2滴甲基橙指示剂；3、用盐酸溶液滴至溶液由黄→橙（测2份）。4、计算C(H

4、Cl)，保留四位有效数字二、盐酸溶液浓度的标定吸量管移液管数据记录表格记录项目ⅠⅡC(Na2CO3）(mol/L)HCl体积终读数（ml）HCl体积初读数（ml）V(HCl)（ml）C(HCl)(mol/L)平均C(HCl)(mol/L)三、氢氧化钠溶液浓度标定1、取20mlHCl溶液→250ml锥形瓶；2、加2～3滴酚酞指示剂；3、用NaOH溶液滴至溶液由无色→微红色（测2份）4、计算C（NaOH），保留四位有效数字数据记录表格记录项目ⅠⅡC(HCl)(mol/L)NaOH体积终读数（ml）NaOH体积初读数（ml）V(Na

5、OH)（ml）C(NaOH)(mol/L)平均C(NaOH)(mol/L)注意点1、滴定时左手拿滴定管，右手拿锥形瓶。2、读数时注意平视，滴定管读数应读2位小数。3、滴定过程中边滴定、边摇动。4、使用移液管时不要用拇指按住管口。5、左手拿洗耳球，右手拿移液管。读数偏低（俯视）正确位置（平视）读数偏高（仰视）液面凹面滴定管读数示意图实验三沉淀反应班级姓名日期实验目的：实验内容（步骤）现象（记录）解释（结论）①写出化学反应式,用溶度积规则判断②仔细观察分布沉淀的次序③仔细观察沉淀转化和沉淀溶解的现象实验四配位化合物（一）配位化合物

6、的生成和组成Cu2(OH)2SO4(S)（碱式盐，蓝色）Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+SO42-+Ba2+=BaSO4（S）Cu2++S2-=CuS(S）（二）简单离子与配位离子的区别Fe3++CNS-=[Fe(CNS)5]2+（血红色）（三）影响配位平衡移动的因素1.配位平衡与沉淀平衡的转换(1)Ag++Cl-=AgCl(s)AgCl(S)+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl[Ag(NH3)2]+=Ag++2NH3Ag++Br-=AgBr(s)(2)Cu2++S2-=CuS(S）Cu2++C2O42-=CuC2

7、O4(S）CuC2O4(S）+4NH3=[Cu(NH3)4]2++C2O42-(3)Ag++S2O32-=Ag2S2O3(S）Ag2S2O3(S）+3S2O32-=2[Ag(S2O3)2]3-Ag++OH-=AgOH(S）AgOH(S）+4NH3=[Ag(NH3)2]2++OH-Ag++Br-=AgBr(s)2.配位平衡与介质的酸碱性3.不同配位剂对配位平衡与介质的酸碱性实验六水的硬度的测定实验目的1、了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法。2、掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法。3、掌握弱电解质平衡移动的因素。硬度测

8、定原理①加入NH3-NH4Cl缓冲溶液，控制水样pH值在10左右。②加入铬黑T指示剂，它与水样中少量Ca2+、Mg2+离子反应，生成稳定性较小的酒红色络合物。反应式为：Ca2++HIn2－=[CaIn]－+H+Mg2++HIn2－=[MgIn]－+H+③加入EDTA标准溶液，