《氨硝酸硫酸》课件ppt.ppt

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1、第四节氨硝酸硫酸一、氨杭州市一制冷车间发生氨气泄漏2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……1、氨的物理性质无色、有剌激性气味的气体比空气轻极易溶于水（1：700）氨常作致冷剂为什么氨常用作致冷剂？氨易液化（沸点-33.35℃）一、氨酚酞试液氨气书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验实验步骤：见书实验现象：形成红色的喷泉实验结论（1）氨气极易溶于水；书p97页《实验4－8》

2、氨的喷泉实验填写空白处（2）氨气溶于水显碱性，酚酞变红。2、氨的化学性质在氨的喷泉实验中，为什么能形成喷泉？氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。NH3+H2ONH3·H2O（1）氨与水反应NH3·H2O很不稳定，受热易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨气的水溶液，是混合物。氨溶于水中，大部份与水结合成一水合氨。NH3+H2ONH3·H2O一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子NH4++OH-故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子液氨是液态的氨，是纯净物。少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。在氨的

3、喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）氨气体积设为VL注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O氨气物质的量为(V/22.4)mol氨水溶液体积也是VL氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V=0.045mol/L（2）氨与酸反应书p98页（图4－28）氨与氯化氢的反应实验现象：产生大量的白烟实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋H2O+CO2＝NH4HCO3（3）氨的催化氧化4NH3＋5O

4、2＝4NO+6H2O（工业制硝酸关键）催化剂3、氨的制备（1）氨的工业制备N2+3H22NH3高温高压催化剂收集方法：向下排空气法2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△（2）氨的实验室制备固体＋固体→（类似O2）反应原理：（2）氨的实验室制备检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△4、氨的用途①工业制化肥②有机合成的重要化工原料③作制冷剂①铵盐不稳定②铵

5、盐与碱反应（2）化学性质：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O△NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑+CO2↑5、铵盐（1）物理性质：铵盐均溶于水，为白色固体用来检验NH4+的存在二、硫酸和硝酸的氧化性1.稀硫酸和硝酸的通性使指示剂变色：与活泼金属反应放出氢气（硝酸除外）与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红H＋+OH－=H2O2H＋+CuO=Cu2＋+H2O2H＋+CO32－=+H2O+CO2↑2.浓硫酸(1)浓硫酸脱水性把少量浓硫酸滴在纸上或用一根木条蘸浓硫酸。实验滴有浓硫酸的纸（或木条）炭化

6、变黑。滤纸（或木条）的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论：浓硫酸有脱水性解释：浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水问题？在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2△(1)浓硫酸脱水性在试管中

7、放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石蕊溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释。实验现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。(2)浓硫酸氧化性①与金属反应结论：浓硫酸既有氧化性又有酸性Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂请用单线桥标出电子的转移方向数目，指出氧化剂、还原剂①与金属反应2e-②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O△设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水