《几种重要的盐》PPT课件.ppt

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1、第4节几种重要的盐(第二课时)盐的分类(按溶解性)盐可溶性盐不溶性盐(按所含阳离子或阴离子分)盐钾盐:KClKNO3K2SO4等钠盐:镁盐:硝酸盐:碳酸盐:……….NaClNaNO3Na2SO4等MgCl2MgSO4MgNO3等KNO3NaNO3MgNO3等K2CO3Na2CO3MgCO3等溶碱钾钠钡钙铵大多酸溶水中间钾钠铵盐均易溶硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵硫酸盐微溶是银钙记忆规律：可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+）大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-）硫酸钡BaSO4、氯化银AgCI

2、不可溶性盐：不溶性碱：如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2、NH3.H2O根据溶解性口诀,判断下列物质的溶解性?1.ZnSO4:2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Ba(OH)2:______溶溶溶溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶盐+酸

3、→新盐+新酸(制酸方法)实验:AgNO3溶液中加HCl溶液现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生不溶于酸的白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO31=BaSO4↓+2HNO3BaCl2+H2SO4Ba(NO3)2+H2SO4BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑请写出下列化学方程式:=BaSO4↓+2HCl①可以不溶,除AgClBaSO4②必须是强酸③沉淀气体或水判断以下反应能否发生?ZnCO3+HNO3AgCl+H2SO4CaCl2+H2O+CO2HCl+MgSO4实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液,现象:＿＿＿＿＿＿＿＿

4、＿＿＿化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生红褐色絮状沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl盐+碱→新盐+新碱(制碱的方法)2Ba(OH)2+Mg(NO3)2Na2CO3+Ca(OH)2CuCl2+2KOH请写出下列化学方程式:=2KCl+Cu(OH)2↓=CaCO3↓+2NaOH=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓均可溶沉淀.气体.水判断以下反应能否发生:Ca(OH)2+CuCO3Na2SO4+KOHMg(OH)2+FeCl3K2CO3+Ba(OH)23Ba(NO3)2+ZnSO4=Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCl2+Na2CO3=BaCl2+ZnSO

5、4=BaCl2+2AgNO3=Na2CO3+2AgNO3=动手实验:CaCO3+FeCl3Zn(NO3)2+BaSO4↓2NaNO3+BaCO3↓2NaCl+BaCO3↓ZnCl2+BaSO4↓Ba(NO3)2+2AgCl↓2NaNO3+Ag2CO3↓≠不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀盐＋盐→新盐＋新盐均可溶沉淀.气体.水判断以下反应能否发生?CuSO4+Mg(NO3)2BaCO3+NaSO4NH4Cl+Na2CO3AgCl+Fe(NO3)22..复分解反应(1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶

6、液，可发现：________白色沉淀Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClNa2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐：CaCO3和NaCl。这个反应的原理是怎样的？盐＋盐＝新盐＋新盐碳酸钠与氯化钙反应原理分析:Na2CO3溶液中含有离子2Na+CO32-CaCl2溶液中含有离子Ca2+2Cl—Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl-你能找出这个反应类型有什么特点？这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。(2)定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复

7、分解反应。这种反应类型叫复分解反应。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl为什么KNO3和NaCl不发生复分解反应？KNO3溶液中含有离子K+NO3-NaCl溶液中含有离子Na+Cl-K++NO3-+Na++Cl-=Na++NO3-+K++Cl-KNO3NaCl=+KClNaNO3+(3)复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2ONa2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH2HCl+CaCO3＝Ca