分析化学试题1.doc

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1、一、选择题(30分.每题1.5分，共20个题)1.标定NaOH溶液浓度吋所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，将使标出的NaOH浓度较实际浓度…………()(A)偏低(B)偏高(C)无影响(D)不确定答案:A.部分NaOH先与少量的邻苯二甲酸反应生成邻苯二甲酸氢钠，而后才是邻苯二甲酸氢根与NaOH标定反应.若用含少量NaHCCh的Na2CO3标定HC1时，会使如。值怎样？若用吸收了少量CCh的NaOH标准溶液来标定HC1浓度，用酚瞅作指示剂，则标出的chci值也会偏高.(NaOH溶液的实际浓度低了)2.在pH值为10.0的氨性溶液中以EDTA滴定Z『

2、+至50%处时,()(A)pZn只与［NH3］有关(B)pZn只与cZn有关(C)pZn只与lgK^znY有关(D)pZn与［NH3］,czn均有关答案：D・pl08.pZn与IgKSnY和畑有关，而IgK^nY与［NH3］有关.3.以EDTA滴定Z『+吋，加入的氨性溶液无法起到作用的是()(A)控制溶液酸度(B)防止Zn"水解(C)防治指示剂僵化(D)保持Zn"可滴定状态答案：Cpl06指不剂僵化等4.对Fe%/Fe"电对,25°C时，条件电位(E&)等于()(A)E0+0.059(B)0.059lg^[Fe2+]J(C)E°+0.0591g乩(D)E

3、0+0.059lg^命2+%答案：Dpl37E0+0.059Ig/pe2+^Fe(IH)5.在进行晶形沉淀吋，沉淀操作应该()(A)不要搅拌(B)在较浓溶液中进行(C)在热溶液中进行(D)沉淀后快速过滤答案：Cpl93晶形沉淀条件6.重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主耍是由于()(A)沉淀表面电荷不平衡(B)沉淀速度过快(C)表面吸附(D)离子结构类似答案：Dpl907.对丁•配位反应中的条件稳定常数，正确的表述是(A)条件稳定常数是理想状态下的稳定常数(A)酸效应系数总是小于配位效应系数(A)所有的副反应均使条件稳定常数减小(B)条

4、件稳定常数能更准确地描述配位化合物的稳定性答案：Dp96-103副反应系数及条件稳定常数1.在重量分析中，对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择()(A)冷水(B)热的电解质稀溶液(C)沉淀剂稀溶液(D)有机溶剂答案：BD?pl94无定形沉淀条件.改变溶液条件，使溶质以固体形式从溶液中分出的操作技术称为固相析出分离法。析出物为晶体时称为结晶；析岀物为无定形固体称为沉淀法。固相析出法主要有盐析法，有机溶剂沉淀法，等电点沉淀法，结晶法等。盐析法是利用各种生物分子在浓盐溶液中溶解度的差异，通过向溶液中引入一定数量的中性盐，使冃的物或杂蛋白以沉淀析出，达到纯化冃的的方

5、法。盐析的机制：高浓度的中性盐溶液中存在着大量的带电荷的盐离子，它们能够中和生物分子表面的电荷，使Z赖以稳定的双电层受损，从而破坏分子外围的水化层；另外，大量盐离子自身的水合作用降低了自由水的浓度，从另一方面摧毁了水化层，使生物分子相互聚集而沉淀。有机溶剂沉淀法：向水溶液中加入一定量亲水性的有机溶剂，降低溶质的溶解度，使其沉淀析出的分离纯化方法。主耍机理：(1)亲水性有机溶剂加入溶液后降低了介质的介电常数，使得溶质分子之间的静电引力增加，聚集形成沉淀。(2)水溶性有机溶剂本身的水合作用降低了自由水的浓度，压缩了亲水溶质分子表面原有水化层的厚度，降低了它的

6、亲水性，导致脱水凝集。等电点沉淀法：两性电解质，在溶液pH处于等电点(pl)时分子表面净电荷为零，导致赖以稳定的双电层及水化膜的削弱或破坏，分子间引力增加，溶解度降低。调节溶解的pH值，使两性溶质溶解度下降，析出沉淀的操作。2.Mohr法不适合丁碘化物中碘的测定，是由于()(A)Agl的溶解度太小(B)Agl的吸附能力太强(C)Agl的沉淀速度太慢(D)没有合适的指示剂答案：Bp20010.已知lgKcuY=18・80和PH123456718.0113.5110.608.446.454.653.32若用0.02()mol•L_,EDTA滴定0.020mo

7、l•L_,Cu2+的溶液，ApM=0.2,TE=O」％,滴定时最低允许pH值是……——()(A)pH~2(B)pH~3(C)pH^4(D)pH=5答案：Bpll4ApM=0.2,TE=O」％•g^r=6-lg0.0202•g%(h)=塩Kcuy-•§k，cuy=18.80-8=10.80M:15是s(C答甲基橙(pKa=3.4)酚红(pKa=8.0)=3.96x1Q-6^/r1)pH=5.416.滴定分析存在终点误差的原因11.用EDTA溶液滴定Ca",Mg2+,若溶液中存在少量的Fe*和Al*将对测定有干扰，消除干扰的方法是()(A)加KCN掩蔽Fe3

8、加NaF掩蔽Al3+(B)加入抗坏血酸将Fe*还原为Fe",加NaF掩蔽Al"