《铁盐和亚铁盐的一些性质》教学设计与反思.doc

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1、《铁盐和亚铁盐的一些性质》教学设计与反思洛阳市东方高中杨久胜一、教学目标1、知识与技能：①通过学习掌握铁盐、亚铁盐的性质。②通过学习,了解探究性学习的一般过程。③进一步熟悉氧化还原反应理论，提高对理论认知水平。④体验合作与交流学习方式的价值与快乐。2、过程与方法：采用探究式学习方法，通过自主设计实验、自主操作、口主分析现象，最终得出相应结论的过程，认识铁盐和亚铁盐的化学性质，同吋了解实验探究的一般过程，学会与他人的合作与交流。3、情感态度与价值观：①通过学习培养自己大胆置疑，勇于实践的科学探索精神

2、。②锻炼自己与他人沟通合作以及语言表达能力。③培养自己不怕困难，而对失败百折不挠的勇气和毅力。二、重难点1、教学重点：①通过实验探究认识铁盐、亚铁盐的性质。②通过学习，了解探究性学习的一般过程。③进一步熟悉氧化还原反应理论,提高对理论认知水平。2、教学难点：实验设计、结果分析、结论得出。三、实验器材实验仪器：黑色记号笔试管试管夹试管刷酒精灯烧杯(废液缸)实验药品：硫酸亚铁讓晶体、新制FeSO4(aq.)>FeCl3(aq.)>84消毒液(稀)、维生素C药片酸性KMnO4(aq.)>3%H2O2(a

3、q.)>KI(aq.)、KSCN(aq・)、氯水、铁粉、铜粉、CC14四、教学流程五、教学过程教师活动学生活动教学意图运用图片和生活中的例子引导学生认识铁元素有变价的特征观看图片，聆听、分析铁盐和亚铁盐的性质，有希望展开学习的意愿为切入主题做好铺垫引导学生分析Fe2Fe?+相互转化途径运用氧化还原反应原理分析实现Fe2Fe3+相互转化的途径分析实验原理引导学生寻找实现转化所需的试剂，并组织讨论，判断可行性根据以往的学习或生活经验，提出一些常见的氧化剂或还原剂，通过讨论确定适当的物质作为实现转化

4、的试剂。让学生学会根据化合价和生活经验判断物质的氧化性或还原性讨论如何鉴别Fe2Fe软的存在学会FJ+的灵敏检验法，并学会运用推理法证明F0的存在为下面的实验设计做好准备，同时培养了学生的推理分析能力讲解实验探究的一般流程聆听、理解探究的一般流程，为下一步的探究做好程序上的准备。让学生学会有计划有步骤地实现实验探究，避免盲动招致的失败。组织学生分组讨论完成Fe2F尹相互转化的实验设计方案以两人为以小组讨论完成一个设计方案，并将方案用图示的方法画在白纸上，以备会报交流初步培养学生的实验设计能力让

5、学生会报设计方案，组织讨论方案的可行性会报木组设计方案，聆听他组方案，参与讨论，最终确立出可行方案。培养学生的语言表达能力和交流、合作能力组织学生开始动手实验，教师巡视，随时解答学生疑问动手操作，细心观察、记录实验现象，分析判断自己的实验是否成功。培养学生的动手操作能力，观察分析能力组织学生分小组汇报实验结果，解决实验中出现的问题聆听各组汇报，思考每个实验说明了什么问题。汇总实验结果，让学生对Fe2的相互转化形成完整印象。引导学生总结归纳实验结论总结归纳Fe2Fe3+的化学性质，并对常见物质的

6、氧化性或还原性的相对强弱形成感性认识透过现象引发学生深层次的思考，培养学生的抽象概括能力以怎样阻止削好的苹果迅速变黄为例，组织学生讨论如何解决生活中Fe2FJ+的转化问题分析讨论，观看视频培养学生观察生活，善于思考，理论联系实际的能力。小结本堂课，提升学生对氧化还原理论的认识聆听、思考、观察、总结出氧化还原反应的本质特征和它的应用价值培养学生思维的深刻性，提升对氧化还原反应理论的认知水平六、板书设计铁盐和亚铁盐的一些性质Fe2+氧化剂_Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2CrFe"的主要

7、性质：通常表现还原性，还原性弱于Fe、Cu、K［等Fe3+还原剂皆Fe2+2Fe"+Fe==3Fe2+的主要性质：通常表现氧化性，氧化性弱于氯水、硝酸、高猛酸钾等七、教学反思本节课只探究二价铁与三价铁盐的转化及性质，比较从容，选择了一些日常生活的药品如维生素C84消毒液、3%H2O2(aq.)等给学生课外实验留有了适当的延伸空间。通过课堂总结部分结合实验给出了维生素C与补铁试剂搭档更利于铁的吸收。通过向二价铁盐中加入84消毒液出现红褐色的沉淀不光可以知道是二价铁被氧化了还可以推测出84呈碱性.不足

8、实验较多哪些反应的方程式不要求没有强调，造成有些学生的分心。对学生的方案设计估计不足，药品种类不够丰富。