《离子键优秀》PPT课件.ppt

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1、第三节化学键一、离子键第一章物质结构元素周期律Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-一、离子键现象：化学方程式：剧烈燃烧，发出黄色火焰,生成大量白烟实验2-1在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？Na+和Cl-间的静电吸引力阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力思考1.概念：相反电荷离子之间的相互作用2.概念要点:成键微粒——阴阳离子成键本质——一、离子键静电作用（静电引力和斥力）二、用电子式表示化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小黑点●（或×）来表示原子

2、的最外层电子(价电子)，这种式子叫电子式。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“●”或小叉“×”来表示。(2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。(3)阴离子的电子式:先画出最外层电子数，再用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”字样。2.电子式书写要点(4)化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并（即每个离子都要单独书写）。1.写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，铝离子，氧化钙，硫化钾,氟化镁练一练3.用电子式表示化合物的形成过程左侧写原子的电子式，右侧写化合物的电子式，

3、中间用“”连接.S2-KKSKK例：注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.2.用电子式表示下列化合物的形成过程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2练一练‥‥‥‥‥‥‥‥1.下列化合物电子式书写正确的是（）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-BD知识巩固2.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（）ClClKOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCDKKA知识巩固思考哪些物质能形成离子键？1.活泼的

4、金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。2.活泼金属元素和酸根离子、氢氧根离子形成的盐如：Na2SO4、NaOH等3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。如：NH4Cl、(NH4)2SO4(双选)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键：A.a和cB.a和fC.d和gD.b和g练一练原子abcdefgM层电子数1234567下列物质中含有离子键的是()1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH310、CH42、

5、3、5、7、8练一练常见离子化合物包括：①大多数盐，包括铵盐(AlCl3除外)：如NaCl、KNO3、Na2SO4、NH4Cl等；②强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③活泼金属氧化物，如Na2O、CaO、MgO等三、离子化合物1.定义：由离子键构成的化合物1、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D练一练2.下列物质中属于离子化合物的是()A．H2B．H2

6、OC．NaOHD．H2SC练一练3.课本P25第9题判断哪些是离子化合物？本节小结：阴离子阳离子用电子式表示化合物活泼金属原子活泼非金属原子失去电子得到电子静电作用离子键作业：1.课本P24第1、7(1)题2.活页规范训练P711-5