胶体分散系统和大分子溶液.doc

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1、胶体分散系统和大分子溶液1．显微镜为何要用强的光源？2．如何理解溶胶是动力学上稳定而热力学上不稳定的系统，且有聚沉不稳定的特性？3．在三个烧杯中各装有20cm3的同种溶胶，加入电解质使其开始显著聚沉时，在第一个烧杯需加1mol·dm-3KCl溶液2.1cm3，第二个烧杯需加12.5cm3的0.005mol·dm-3Na2SO4溶液，第三个烧杯需加7.5cm3的3.3×10-4mol·dm-3Na3PO4溶液。试确定其聚沉值及该溶胶电荷符号。4．为什么晴天的天空呈蓝色，晚霞呈红色？5．憎液溶胶是热力学上的不稳定系统，为什么它能在相当长的时间内存在？6．写出由FeC

2、l3水解得到Fe(OH)3胶团的结构。物质量浓度相同的NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4各溶液对Fe(OH)3溶胶聚沉能力强弱的次序如何？7．为什么在新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量的稀FeCl3溶液，沉淀会溶解？如再加入一定量的硫酸盐溶液，又会析出沉淀？8．两个充满了电解质溶液的容器，中间用一个由AgCl制成的多孔塞将两容器连通，在靠近多孔塞的两侧放入两只平行板电极并通直流电，问溶液为0.020mol·dm-3的NaCl稀溶液流向何方？9．混合等体积的0.1mo1.dm－3KBr和0.09mol.dm－3AgNO3溶液所得的溶胶， (1)试写出

3、胶团结构式；(2)指明电泳方向。10．胶体体系的主要特征是什么？11．CaCO3粒子沉降时加入适量的Na2P2O7溶液后，为什么会使沉降速度就加快？12．为什么我们看到的炊烟呈淡蓝色；太阳落山时，我们看到的是橙红色？胶体分散系统和大分子溶液1．对于纯液体或纯气体，其n1=n2，便应无散射现象，但实际上它们都有微弱的乳光，这是由于密度的涨落致使其折射率也有变化而引起的。一般溶液的散射光是很微弱的，由于一般的分子，其溶液的分子体积很小，因而乳光很微弱，远不如溶液明显。因此丁达尔效应便能成为辨别溶胶与其它溶液的简便方法。2．由于溶胶的布朗运动以及扩散作用，更由于胶粒表

4、面的双电层结构及粒子溶剂化膜造成溶胶的动力学稳定性。但由于溶胶是高度分散的非均相体系，具有很大的表面自由能，因此有自发聚沉以降低体系能量的趋势，因此是热力学的不稳定体系。3．在溶胶中加入电解质溶液，当溶胶开始明显聚沉时，每升溶胶中加入电解质的最小体积浓度称为这种电解质的聚沉值。1mol·dm-3KCl溶液：1´2.1´1000/（20+2.1）=95.02m·mol·dm-30.005mol·dm-3Na2SO4溶液：0.005´12.5´1000/(20+12.5)=1.923m·mol·dm-33.3´10-4mol·dm-3Na3PO4溶液：0.00033

5、´7.5´1000/（20+7.5）=0.091m·mol·dm-34．分散在空气中的尘埃和雾滴等粒子，半径在10-9－10-6m之间，构成胶体分散系统。分散相粒子对光产生散射作用，根据雷莱公式，散射光的强度与入射光波长的四次方成反比，因此入射光的波长越短，则散射越强。如果入射光为白光，则大气中波长较短的蓝色和紫色光散射作用最强，而波长较长的红色光散射较弱，主要产生透射，所以晴朗的天空呈现蓝色，是离子对太阳光散射的结果，而晚霞呈现红色则是透射光的颜色。5．溶胶能稳定存在的原因有三：（１）胶体粒子较小，有较强的布朗运动，能阻止其在重力作用下的沉降，即具有动力稳定性

6、；（２）胶粒表面具有双电层结构，当胶粒相互接近时，同性电荷的静电斥力及离子氛的重叠区由于过剩离子产生的渗透压，阻碍胶粒的凝结，即具有凝结稳定性；（３）由于带电离子都是溶剂化的，在胶粒表面形成一层溶剂化膜，溶剂化膜有一定的弹性，其中的溶剂有较高的浓度，使之成为胶粒相互接近时的机械障碍，聚结稳定性是溶胶能稳定存在的最重要因素。6．氢氧化铁固体微粒表面易吸附溶液中的FeO＋离子而带正电，Cl-则为反粒子，则胶团结构为{[Fe(OH)３]ｍ·nFeO+(n-x)Cl－}x+·xCl-。对溶胶起聚沉作用的主要是与胶粒带的电荷符号相反的离子，该离子的价数越高沉聚能力越强。对

7、于同电性离子，通常价数越高沉聚能力越弱，由此可以判断沉聚能力的强弱大致为：Na2SO4＞MgSO4＞AlCl3＞MgCl2＞NaCl。7．在新生的Fe(OH)3沉淀中加入少量的三氯化铁溶液中，Fe(OH)３固体表面优先吸附溶液中的Fe3+而形成双电层的胶粒，使沉淀溶解为溶胶。此现象称为胶溶作用，加入的三氯化铁是稳定剂。当再加入一定量的硫酸盐时，有较多的与固体表面电荷相反的离子SO４２－进入紧密层或溶剂化层，双电层的厚度变薄，ζ电势值下降，致使溶胶失去稳定性而聚沉。8．在多孔的AgCl表面上选择性的吸附NaCl溶液中的Cl－，使毛细管表面带负电荷，溶液相带正电荷，

8、在外电场的作用下，溶液中