高三化学原子结构元素周期律.ppt

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1、化学多媒体教学授课者：程少军湖北省京山一中原子结构和元素周期表原子原子核核外电子质子中子{{一.原子结构两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数（阴、阳离子=？）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质子：Z个决定元素的种类中子：A-Z个决定同位素和质量数核外电子：Z个价电子决定元素化学性质1、原子组成2、元素、核素、同位素㈠元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子叫做元素。①决定元素的种类的因素：质子数。②“同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以及各种状况下的原子或离子(即游离态和化合态)如：H、D（21H）、T（31H）、H＋、H－等都称为氢元素。㈡核素：具有一定数目

2、的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。如：11H、21H、31H就各为一种核素。㈢同位素：同一元素的不同核素之间互称为同位素。如：11H、21H、31H三种核素均是氢的同位素。特点：a．决定同位素种类的因素是中子数。b．同位素在周期表中位于同一位置，具有相同的元素符号。c．天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。d．同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同，化学性质相同。同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。(如H2、D2、HD)1.由1H、2H、3H、16O、18O等核素可构成多少种分子？2.已知氯元素只有两种天

3、然同位素：35Cl和37Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则46.8gNaCl晶体中含35Cl－的质量为多少克？思考3、原子核外电子(1)电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好象带负电荷的云雾笼罩原子核周围，人们形象地称它为电子云。注意:(易在选择题中考察)a.电子云图上的一个小黑点，并不表示一个电子，而是表示电子在某一时刻曾在此处出现一次。b.小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。(2)电子层概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域符号：KLMNOPQ电子层数：1234567能量：低—————————高离核距离：近—————————远二原理1）最大容纳原理：每个

4、电子层最多容纳2n2个电子。2）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量低的电子层，然后占能量高的电子层。(理解)核外电子排布规律1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层323）先占内层，后占外层要求：主族元素和第四周期元素原子结构示意图会写方法：记住每周期稀有气体的结构示意图IAIIA外延；IIIA~IIVA内推二、元素周期律1、原子核外电子排布的周期性变化最外层电子数：从1→8的周期性变化（第一周期例外）2、原子半径的周期性变化同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，到稀有气体原子半径又突然增大3、元素主要化合价的周期性变化正价：+1→+

5、7；负价：-4→-1元素周期律的本质：原子核外电子排布的周期性变化1869年，门捷列夫最先提出。4、元素金属性和非金属性的周期性变化微粒半径大小的比较比较微粒大小的依据（三看）注意：关键因素。一看电子层数：电子层数越多半径越大Na>Na+F＞Cl＞Br＞I二看核电荷数：具有相同电子层结构时，核电荷数越大半径越小。S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+H－＞Li+三看电子数：电子层数和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl－＞Cl;　　Fe＞Fe2+＞Fe3+下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D

6、.三氟化硼E.BeCl2F.PCl3G.PCl5H.N2思考三、元素周期表的结构（一）编排的原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行（7）3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行（18）（二）构造族：7个主族(A);7个副族(B);0族；VⅢ族注意：周期序数由电子层数决定；主族序数由最外层电子数决定。第七周期：第一周期：第二周期：第三周期：第四周期：第五周期：第六周期：28818183226短周期长周期不完全周期周期表中左右相邻两主族元素原子序数间的关系例：已知A为ⅡA元素，B为ⅢA元素，它们的原子序数分别为a、b，若A、B为同一周期元素，则a和b的关系如何

7、？ⅡA（aM）ⅢA（bN）24Be5B312Mg13Al420Ca31Ga538Sr49In656Ba81Tlb=a+1b=a+11b=a+25周期表中上下相邻两元素原子序数间的关系例：同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A．6B．18C．26D．361．（09年广东化学·11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中