【三维设计】高中化学 专题2 第一单元 第二课时 化学反应的限度课件 苏教版必修2.ppt

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1、专题2第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第二课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练1．可逆反应的“二同一不完全”：可逆反应中，正、逆两个反应是在“同”一条件下“同时”进行的，反应物不能“完全”转化。2．化学平衡状态的含义及“五字特征”：(1)含义：在一定条件下的可逆反应中，当正、逆反应速率相等时，体系中各组分的浓度保持不变的状态。(2)“五字特征”——逆、等、动、定、变。3．化学平衡状态判断的“两大依据”：根本依据：v(正)＝v(逆)；直接依据：各组分的浓度不再变化。H2O、Cl2、HClOH＋、Cl－、ClO－

2、、OH－不能(2)FeCl3或KI反应：实验操作褐2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋几乎无紫I2红Fe3＋Fe3＋未完全反应同一条件正反应方向逆反应方向答案：(1)(2)×(3)(4)×＝0减小增大＝(2)图示：2．化学平衡的概念在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率，反应物和生成物的浓度的状态。可逆反应相等不再变化3．化学平衡状态的“五字特征”研究的对象为v(正)v(逆)0各组分的浓度或百分含量。外界条件改变时，化学平衡可能发生改变。可逆反应＝>保持不变②举例：在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v(正)＝v(逆

3、)平衡在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，均指v(正)不一定平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，因均指v(逆)不一定平衡(2)直接依据——各组分的浓度不再改变：①含义：各组分的浓度不再改变，则各组分的物质的量、质量、物质的量分数，质量分数、体积分数不再改变。②举例：各物质的物质的量或各物质的百分含量一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡(3)其他依据：温度

4、任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡2．下列关于可逆反应的化学平衡的说法中，正确的是()A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止解析：当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但并未停止，此时反应体系中各成分的浓度不再改变(但不一定相等)，当外界条件发生改变时，平衡可能被破坏，B正确，C、D错误；可逆反应中，反应物的转化率达不到1

5、00%，A错误。答案：B[解析]假设SO2、O2完全转化为SO3，则c(SO2)＝c(O2)＝0，c(SO3)＝0.4mol·L－1；假设SO3完全转化为SO2和O2，则c(SO2)＝0.4mol·L－1，c(O2)＝0.2mol·L－1，c(SO3)＝0，而可逆反应的特点是反应不能进行到底，故A、C错误，B正确；又因为反应物SO2和生成物SO3不可能同时减小，故D错误。[答案]B解答该类型题目的方法和依据(1)方法：先假设反应物100%转化为生成物，求出c(反应物)的最小值和c(生成物)的最大值；再假设生成物100%转化为反应物，求出c(反应物)的最

6、大值和c(生成物)的最小值，最后讨论分析。(2)依据：可逆反应中反应物的转化率小于100%。解析：可逆反应的特点，正、逆反应同时进行，反应物与生成物共存。答案：D[答案]BC利用压强p、密度ρ、相对分子质量M等判断化学平衡时要“三看”(1)一看外界条件容器的体积是固定的还是可变的；(2)二看反应中是否全为气体物质，即气体的质量是否守恒；(3)三看反应前后气体的体积是否变化。(1)例2中容器内NH3与CO2分子数之比为2∶1能表明反应达到化学平衡吗？(2)混合气体的平均相对分子质量不变能证明反应达到平衡吗？提示：(1)不能，因为反应只要进行，NH3与CO

7、2的分子数之比即为2∶1。(2)不能，因为混合气体中NH3与CO2的体积比为2∶1，故混合气体的平均相对分子质量始终不变。