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时间:2020-03-13
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1、元素周期表教学设计 [教学目标](三维目标)1.知识与技能目标 知道元素、核素的涵义;能够描述元素周期表的结构;能够说出周期、短周期、长周期、不完全周期、族、主族、副族、零族、第八族的概念;了解过渡元素、镧系元素、锕系元素、超铀元素的概念,并通过实验知道元素的性质及递变规律。2.过程与方法目标通过对亲自制作认识其结构,归纳出周期元素周期表等的相关概念,让学生在做中学,学会归纳推理的思维方法。根据元素周期表的结构、原子序数推断元素在周期表中的位置,学会通过表格反映客观规律的科学方法,培养学生抽象归纳
2、及演绎推理的能力。 3.情感态度与价值观目标 通过学习元素周期律对元素周期表的决定作用,树立辨证唯物主义现象和本质的科学方法,认识事物变化由量变引起质变的规律,逐渐形成为科学献身的高贵品质。 [教学重点] 元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。[教学难点]元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素,元素的递变规律。 [教学用具]投影仪、胶片、元素周期表挂图,KI、四氯化碳、溴水、NaBr溶液滴管,烧杯,玻璃棒,试管
3、架,酒精灯,[教学方法]启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究,实验等。 [教学过程] 第一课时 教师活动 学生活动 目的意图 [引入] 以前我们初中学过原子的构成: 质子 原子核 中子原子 核外电子 现在来看几张图片(见资源包部分) 回忆,思考,回答:(1)原子是由原子核和核外电子构成(2)原子核由带正电的质子和核外带负电的电
4、子构成 观察,思考 温故知新,让学生复习旧知识引发新知识,使得新旧知识得以联系。 展示一些氢原子的原子结构的图,让学生产生认知冲突。从而引发出问题。[分析](投影)1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电,电子带负电,而原子不显电性的原因。 质量/kg相对质量电性和电量/C质子1.673×10-271.007+1.602×10-19中子1.675×10-271.0080电子9.109×10-311/1836-1.602×10-19 [总结]原子中:质子数
5、===核电荷数===核外电子数 倾听,做笔记,复习 倾听,小结 培养学生对知识的归纳整理能力。 [提问]原子核的特点? [引入]由于电子的质量比质子和中子小的多,所以原子的质量集中在原子核内,核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都近似为1,忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值就叫做质量数。[板书]一、原子结构 (一)、质量数定义
6、符号:A 计算式:质量数(A)===质子数(Z)+中子数(N)应用:用质量数表示某种原子 思考,回答:体积小,原子的质量集中在核上 倾听,阅读,思考,理解,笔记,小结 启发式教学,使学生发挥想象。从而跟好的掌握知识。[提问]它表示的含义是什么?(放映)1、填写下表,总结A与相对原子质量的关系。原子质子数(Z)中子数(N)质子数+中子数(A)相对原子质量F 10 18.998Na 12 22.990Al 14 26.982 2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生
7、了变化?如何改变?质量数呢?思考,讨论,理解,填表,记录创设情景式教学,让学生学会用科学探究的方法和思维进行学习,培养学生钻研精神。[提问]请大家比较:和中的质子数、中子数、质量数和电子数。 思考,讨论,比较,回答,记录通过对相似的概念进行类比,让学生对所学概念清晰化,使学生掌握类比的学习方法[练习]:1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数 1212 12 204018 2、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数 101 111 121 666 686思考,
8、讨论,练习,记录让学生在课堂练习的过程中加深对所学知识的理解,并学会运用知识解决问题的方法和技能,达到举一反三的目的。[过渡]精确的测定结果表明,同种元素原子的原子核中中子数不一定相同,例如表2中。把,如、、就各为一种核素。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 [板书](二)、核素和同位素核素:
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