欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:50552696
大小:64.62 KB
页数:7页
时间:2020-03-10
《2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测(十)化学反应的速率及影响因素新人教版必修第二册.docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时跟踪检测(十)化学反应的速率及影响因素A级—学业水平考试达标练1.某反应的反应物A的浓度在3min内由9mol·L-1变成6mol·L-1,则以A物质表示该反应在这段时间内的反应速率是( )A.1.2mol·L-1·min-1B.2mol·L-1·min-1C.0.8mol·L-1·min-1D.1mol·L-1·min-1解析:选D 根据v===1mol·L-1·min-1,D正确。2.对于10%H2O2的分解反应,下列措施能减慢其化学反应速率的是( )A.加入MnO2 B.
2、加水稀释C.加热D.加入30%H2O2解析:选B 加入催化剂MnO2、加热和增大H2O2的浓度等措施均能加快反应速率;而加水稀释,反应物H2O2浓度减小,反应速率减慢,B正确。3.在2A+B===3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-1解析:选B 均转化为B的反应速率,则A项,v(B)=0.25mol·L-1·s-1,C项,v(
3、B)≈0.267mol·L-1·s-1,D项,v(B)=0.25mol·L-1·s-1。4.向4.0L密闭容器中充入0.70molSO2和0.40molO2,4s末测得剩余SO20.30mol,则v(O2)为( )A.0.10mol·L-1·s-1B.0.025mol·L-1·s-1C.0.50mol·L-1·s-1D.0.0125mol·L-1·s-1解析:选D 根据题中数据可求出v(SO2)==0.025mol·L-1·s-1,根据反应中化学计量数关系可求出v(O2)=0.0125mol·L
4、-1·s-1,D正确。5.用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气,欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量,下列措施不可行的是( )A.升高温度B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量浓硝酸溶液D.改用等质量的锌粉解析:选C 升高温度反应加快,且不改变产生H2的量,A正确;滴加少量浓硫酸相当于增大反应物浓度,反应加快,且不改变产生H2的量,B正确;浓硝酸具有强氧化性,与锌粒反应不生成H2,C错误;锌粉与酸的接触面增大,反应加快,且生成的H2的量不变,D正确。6.某温度下,浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2
5、,在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后,测得参加反应的X2为0.6mol·L-1,用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)=0.1mol·L-1·min-1,生成的c(Z)为0.4mol·L-1,则该反应的化学方程式为( )A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY3解析:选C 用X2表示的反应速率v(X2)=0.6mol·L-1÷2min=0.3mol·L-1·min-1,用Z表示的反应速率v(Z)=0.4mol·L-1÷2
6、min=0.2mol·L-1·min-1,则v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)=3∶1∶2,根据原子守恒可确定Z的化学式为X3Y,故可得出该反应的化学方程式为3X2+Y22X3Y,C正确。7.在一定条件下,反应N2+3H22NH3在10L的恒容密闭容器中进行,测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol,则2min后氮气的平均反应速率为( )A.等于0.6mol·L-1·min-1B.小于0.8mol·L-1·min-1C.大于0.6mol·L-1·min-1D.小于0.6mol
7、·L-1·min-1解析:选D 根据题中信息可求出2min内v(N2)==0.6mol·L-1·min-1,随着反应不断进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率减慢,即2min后N2的平均反应速率小于0.6mol·L-1·min-1,D正确。8.下列四支试管中,在不同条件下反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,判断产生H2的反应速率最快的是( )试管盐酸浓度温度铁的状态A0.5mol·L-120℃块状B0.5mol·L20℃粉末状-1C1mol·L-135℃块状D2mol·L-135℃粉末状解
8、析:选D 盐酸浓度越大、温度越高、反应物接触面积越大,反应速率越快,故D正确。9.某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析,该反应的化学方程式为____________;反应开始至2min,Z的平均反应速率为________。解析:由图知,2min内X、Y、Z物质的量的变化为0.1mol、0.3mol、0.2mol比值为1∶3∶2,可知X+3Y2Z。反应开始至2min用Z表示的v(Z)==0.05mol·L-1·min-1
此文档下载收益归作者所有