《专题：气体实验定律理想气体的状态方程》复习学案.doc

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1、海口二中高三物理二轮复习学案编写：郭春姗审核：使用时间：第周《专题：气体实验定律理想气体的状态方程》复习学案一、【复习目标】气体实验定律及理想气态方程的综合运用二、【知识回顾】㈠、气体的状态参量1.温度：温度在宏观上表示物体的；在微观上是的标志．温度有和两种表示方法，它们之间的关系可以表示为：T=．2.体积：气体的体积宏观上等于,微观上则表示．1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积均为．3.压强:气体的压强在宏观上是；微观上则是产生的．压强的大小跟两个因素有关：①气体分子的，②分子的．㈡、气体实验定律1．玻意耳定律（

2、等温变化）(1)数学表达式：或或(2)微观解释：一定质量的理想气体，分子的总数是一定的，在温度保持不变时，分子的平均动能保持不变，气体的体积减小到原来的几分之一，气体的密度就增大到原来的几倍，因此压强就增大到原来的几倍，反之亦然，所以气体的压强与体积成．2．查理定律（等容变化）(1)数学表达式：或或(2)微观解释：一定质量的理想气体，说明气体总分子数N不变；气体体积V不变，则单位体积内的分子数不变；当气体温度升高时，说明分子平均动能增大，则单位时间内跟器壁单位面积上碰撞的分子数增多，且每次碰撞器壁产生的平均冲力增大

3、，因此气体压强p将增大．3．盖·吕萨克定律（等压变化）(1)数学表达式：或或(2)微观解释：一定质量的理想气体，当温度升高时，气体分子的平均动能增大；要保持压强不变，必须减小单位体积内的分子个数，即增大气体的体积．㈢、理想气体状态方程1．理想气体:能够严格遵守的气体叫做理想气体．从微观上看，分子的大小可忽略，除碰撞外分子间无，理想气体的内能由气体和决定，与气体无关．在、时，实际气体可看作理想气体．2．一定质量的理想气体状态方程：三、【要点深化】定律变化过程一定质量气体的两条图像图像特点玻意耳定律等温变化等温变化在p

4、－V图象中是双曲线，由，知T越大，pV值就越大，远离原点的等温线对应的温度就高，即T1

5、积越大，气体的压强就越小，所以p1

6、定律的定量计算【例3】一根两端开口、粗细均匀的细玻璃管，长L=30cm，竖直插入水银槽中深h0=10cm处，用手指按住上端，轻轻提出水银槽，并缓缓倒转，则此时管内封闭空气柱多长？已知大气压P0=75cmHg．题型四：气体状态方程的应用【例4】如图所示，用销钉将活塞固定，A、B两部分体积比为2∶1，开始时，A中温度为127℃，压强为1.8atm，B中温度为27℃，压强为1.2atm．将销钉拔掉，活塞在筒内无摩擦滑动，且不漏气，最后温度均为27℃，活塞停止，求气体的压强．题型五：图象问题的应用【例5】如图是一定质量的理

7、想气体由状态A经过状态B变为状态C的V--T图象．已知气体在状态A时的压强是1.5×105Pa.（1）说出A到B过程中压强变化的情形，并根据图像提供的信息，计算图中TA的温度值．（2）请在图乙坐标系中，作出由状态A经过状态B变为状态C的P--T图像，并在图线相应位置上标出字母A、B、C．如果需要计算才能确定有关坐标值，请写出计算过程．乙2.01.51.00.5P/105pa01234T/×100KABCV/m30.60.4OTA300400T/K甲五、【高考链接】1、（2009年海南高考17）一气象探测气球，在充有

8、压强为1．00atm（即76．0cmHg）、温度为27．0℃的氦气时，体积为3．50m3。在上升至海拔6．50km高空的过程中，气球内氦气逐渐减小到此高度上的大气压36．0cmGg，气球内部因启动一持续加热过程而维持其温度不变。此后停止加热，保持高度不变。已知在这一海拔高度气温为-48．0℃。求：（1）氦气在停止加热前的体积；（2）氦气在停止加热较长一段时间