高中化学选修4第三章ppt课件.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1一、强弱电解质1、电解质与非电解质①电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物化合物常见的电解质：金属氧化物酸碱盐水范围：前提：水溶液或熔化状态导电自身2②非电解质在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物常见的非电解质:1.非金属氧化物（除含H类）2.乙醇等绝大多数有机物3.NH33练习：指出下列物质属于电解质、非电解质H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、盐酸、CH3COOH4练习：指出下列物质属于电解质、非电解质H2SO4、HCl、

2、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、盐酸、CH3COOH5a.Nab.Br2c.CaOd.Al2O3e.SO3f.H2Sg.H2SO4h.HCli.HClOj.HFk.Ba(OH)2L.NH3•H2Om.NaCln.BaSO4o.H2Op.C2H5OH(1)属于电解质的有(2)属于非电解质的有(3)属于强电解质的有(4)属于弱电解质的有cdfghijklmnoepcdghkmnfijlo6物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质7为什么有强酸，弱酸?为什么有强碱，弱碱?82、强弱电解质①强电解质在

3、水中能够全部电离的电解质强酸强碱大多数盐在水中只能部分电离的电解质②弱电解质弱酸弱碱水93、电解质导电的原因在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的带电微粒（离子）10在水中只能部分电离的电解什么是弱电解质？既然是部分电离以CH3COOH为例在水中都存在哪些离子CH3COOHH+CH3COO—+11电离：电解质，溶于水或熔融状态下离解出自由移动离子的过程KCl=K++Cl—电离方程式12二、弱电解质的电离1、强酸、强碱的电离H2SO4HClNaOH=H++Cl—=2H++SO42—=Na++OH—强酸、强碱一步、完全电离132、弱电解质的电离CH3COOHH++CH3COO—弱酸、弱碱可逆电

4、离NH３·H2OH2CO3HCO3—Mg2++2OH—多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主主NH4++OH—H++HCO3—H++CO32—Mg(OH)2143、盐类的电离NaClNaHSO4=Na++Cl—=Na++H++SO42—水溶液NaHSO4=Na++HSO4—熔融状态NaHCO3=Na++HCO3—HCO3—H++CO32—酸式酸根继续可逆电离15写出下列物质的电离方程式（1）HClO（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-（5）NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-1

5、63、电离平衡常数CH3COOHH++CH3COO—NH３·H2ONH4++OH—17H2CO3HCO3—主H++HCO3—H++CO32—=4.4×10—7=4.7×10—11K1>>K2，因此以第一步电离为主18CH3COOHH++CH3COO—在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：加入固体NaOH，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________加入固体CH3COONa，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________滴入少量浓硫酸，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________加入同浓度的醋酸，电离平衡______，c

6、(H＋)____________正减小减小逆逆增大不变不变194、电离平衡的移动电离吸热(越稀越电离，越热越电离)CH3COOHH++CH3COO—升高温度，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________加水，电离平衡向反应方向移动，C（H+）。正正减小增大20.下列叙述正确的是（）A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D.强电解质融化状态下都能导电A21有H+浓度相同、体积相等的三种酸a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率___

7、___，反应完全后生成H2的质量_________。a=b=ca=b