备战2019年高考化学之高频考点解密13 沉淀溶解平衡（原卷版）.doc

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1、解密13沉淀溶解平衡高考考点考查内容三年高考探源考查频率影响沉淀溶解平衡的因素1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算2018课标全国Ⅱ26；2018课标全国Ⅲ12、26；2017课标全国Ⅰ27；2017课标全国Ⅱ12、13；2017课标全国Ⅲ13；2016课标全国Ⅲ13。★★★★★溶度积常数及应用★★★★★考点1影响沉淀溶解平衡的因素1．沉淀溶解平衡的外界影响因素以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)　ΔH＞0为例：外界条件移动方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增

2、大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变2．运用沉淀溶解平衡解决的实际问题（1）沉淀生成的方法在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。①调节pH：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶于水，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS除去，是分离、除杂常用的方法。（2）沉淀的溶解①转化生成弱电解质生成弱酸：FeS(s)+2H+(aq)Fe2+(aq)+H2S(g)，其实

3、质是H+消耗S2－生成了H2S。实验室用CaCO3和HCl反应制备CO2也是此原理。生成水：Mg(OH)2(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+2H2O(l)。②发生氧化还原反应如CuS不溶于HCl但却溶于硝酸，这是因为：3CuS+8HNO3===3Cu(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O③生成难离解的配合物离子AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl－AgBr+2[Ag(S2O3)2]3－+Br－(用于照相技术)（3）沉淀的转化①由难溶的沉淀转化为较难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化。如在PbI2悬浊液中，加入AgNO3溶液后，PbI2(s)+2Ag+(aq)2AgI(s)+Pb

4、2+(aq)，K转=>>1，所以只要较低物质的量浓度的Ag+即可消耗I－，从而使PbI2不断溶解，最终完全转化为更难溶的沉淀AgI。②由难溶的沉淀转化为较易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如虽然Ksp(BaSO4)

5、所示。下列叙述正确的是A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大B．在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好用1.00mol·L-1的盐酸C．X、Y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D．随着盐酸浓度的增大，PbCl2的溶解量增大【答案】B【解析】本题考查沉淀溶解平衡，意在考查考生的图象分析能力。选项A，Ksp(PbCl2)的影响因素为温度，温度不变，Ksp(PbCl2)不变，错误；选项B，观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00mol·L-1的盐酸中溶解量最小，所以，洗涤PbCl2固体最好用1.00mol·L-1的盐酸，正确；选项C，X、Y两点的c(HCl)不同，Ksp(PbCl2

6、)相同，故X、Y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等，错误；选项D，当盐酸的浓度小于1.00mol·L-1时，随着盐酸浓度的增大，PbCl2的溶解量减小，错误。调研2已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10(mol/L)2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12(mol/L)3，下列叙述正确的是A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B．向2.0×10－4mol·L－1K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10－4mol·L－1AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液

7、中物质的量浓度最大的为Cl－D．将0.001mol·L－1AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀【答案】D【解析】本题考查沉淀溶解平衡。A．AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入NaCl溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变；B．Qc(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c()＝×(mol/L)3＝1.0×10