北京市近三年中考及2010年各区县中考一模化学综合计算题汇编.doc

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1、【2007北京】在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。△（1）请完成该反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水g。（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98g）与铜恰好完全反应，假设硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为（写出计算式即可）g。解：（1）2H2O（2）1290100mL×1.8g/mL×98%=1

2、2%解X=1290g100mL×1.8g/mL+X（3）解法一：64+16+98÷12%(守恒法)解法二：160+18+98÷12%－98（m质+m剂）【2008北京】有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20请计算：（1）第2次加入盐酸后，a为g。（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）（

3、3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）解：（1）25（2）m(Ca)=20g×40%=8gm(C)=20g×12%=4.8gm(O)=20g×48%+15g×32/60=17.6gm(Ca):m(C):m(O)=8g:4.8g:17.6g=10:3:22(3)设5次反应后氯化钙溶液中溶质的质量为x，生成二氧化碳的总质量为yCaCO3+2HCl=CaCl

4、2+CO2↑+H2O1001114425gxyx=27.75gy=11g27.75g÷10%-（25g+100g-11g）=277.5g–114g=163.5g答：这时还需要向滤液中加入水163.5克.北京市近三年中考及2010年各区县中考一模化学综合计算题汇编第9页共9页【2009北京】35．（3分）某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。………………………（1分）解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为

5、x。Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH10610080x……………………………………………（1分）x=10.6g……………（1分）加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%=2%答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。【海淀】35．取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水）。设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（1）该反应中生成的气体的质量。8.8g（2）参加反应的盐酸

6、的质量。（2）100g（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（3）20%解：设生成CO2的质量为x参加反应的盐酸溶液中溶质质量为y,生成的CaCl2质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△M731114411yZx27.2g-25g=2.2gX=8.8gy=14.6gz=22.2g参加反应的盐酸的质量=14.6g÷14.6%=100g反应后所得CaCl2溶液中溶质的质量分数=22.2g÷(20g+100g-8.8g)=20.0%【宣武】35．（3分）向盛有22.3g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴

7、加入质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。反应结束后，A点时氯化钠溶质的质量分数为10%。求算：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量。（2）A点时溶液中钠元素和氯元素的质量比。解：（1）设原固体混合物中碳酸钠的质量为X。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O---------------1分10611744X117X44X106106×100%=10%(22.3-X)g+117X/10622.3g+216.1g-44X/106X=10.6g---------1分北京市近三年中

8、考及2010年各区县中考一模化学综合计算题汇编第9页共9页（2）原混合物固体中氯化钠的质量=（22.3-10.6）g=11.7g钠元素和氯元素的质量比＝（10.6×46/106+11.7×23/58.5）g:(11.7×35.5/58.5+216.1×10%×35.5/36.5)g＝(4.6+4.6)g:(7.1+2