海水晒盐复习.ppt

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1、考点：海洋化学资源及其利用考情分析三年中考试题分析考查知识点考查年份考查形式题号与分值海水制镁2016选择题填空题T6,2分；T30,5分；2015填空题综合应用题T30,5分；T33,8分；2014填空题T41,5分命题趋势及难度必考题，较易、中等、较难题都会涉及海水晒盐溶解度曲线海水制碱核心知识一1、海水晒盐的流程及原理海水蒸发池结晶池粗盐母液蒸发结晶(蒸发溶剂法)2、海水制碱的工业流程（用方程式表达）NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O核心知识一思考一：海水晒盐得到的母液是

2、否是NaCl的饱和溶液？思考二：海水晒盐利用的是蒸发结晶的原理，可否利用降温结晶从海水中得到盐？为什么？NaCl的溶解度随温度降低减小程度很小思考三：海水制碱是首先结晶析出的是谁？为什么？1、溶解度的定义在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度。一定温度下饱和状态溶质质量100g溶剂核心知识二条件标准单位g状态影响因素内因：外因:溶质的性质温度1.下列关于溶解度的叙述中，正确的是()①将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g．②20℃时，100

3、gNaCl饱和溶液中含有26．5gNaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26．5g.③在20℃时，100g水中溶解了NaCl20g，因此NaCl在20℃时的溶解度为20g.④在20℃时，NaCl的溶解度为36．⑤在20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36g．A．①②④B．②C．③④⑤D．⑤D实战运用2.在20℃时，NaCl的溶解度是36g．在20℃时，把20gNaCl投人到50g水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是()A．制成了70g饱和溶液B．制成了68g饱和溶液C.有1

4、8gNaCl发生溶解D．还剩余2g固体NaCl（未溶解）A实战运用2.溶解度的表示方法①列表法(如右)②溶解度曲线T℃010203040…Sg13.320.931.645.863.9….硝酸钾的溶解度核心知识二①曲线上的点：不同物质在该温度时的溶解度；②曲线与曲线的交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度（其饱和溶液的溶质质量分数相同）；③能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小④判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势；确定混合物的分离、提纯方法。⑤判断析出晶体量的多少。溶解度曲线：中考考察点溶解度曲线的应用：（1、点）（1）M

5、点的意义?在t2℃时，A的溶解度是70g。想一想此时形成的是A的饱和溶液。（2）N点的意义:?t1℃时A与B的溶解度相等。该温度下它们的饱和溶液溶质质量分数相等。（3）t2℃时，溶解度AB＞?t1℃时，A和B的饱和溶液中溶质质量相等×溶解度曲线的应用：（1、点）思维提升（4）a点：t1℃时为A的饱和溶液b点：c点：t1℃时为A的不饱和溶液t2℃时为A的不饱和溶液且溶液中还含有未溶解的A物质以A为例思考点的意义？溶解度曲线的应用：（2、点的移动）(1)、将t2℃时A的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液为（）溶液（饱和或不饱和），溶质质量分数如何变

6、化（），求此时溶液溶质质量分数为（）饱和减小●．（2）t2℃时将50g放入100g水中，充分溶解，此时是它的（）溶液（饱和或不饱和），然后降温至t1℃，溶液质量（），溶质质量分数（）不饱和不变不变(3)将（2）中的50gA换成50gB，结果如何？饱和变大变大●攻克难关AB33.3﹪溶解度曲线的应用：（2、点的移动）●．●攻克难关(4)如何将c点A的不饱和溶液变成饱和溶液？（5）如何将N点A的饱和溶液变成不饱和溶液？加溶质、恒温蒸发水、降温加水、降温(6)t1℃时，将25gB加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是降

7、温且加溶质溶解度曲线的应用：（3、线）根据A、B两种物质的溶解度的变化趋势来分析：若A中含有少量B，可用什么方法提纯A？降温结晶（冷却热饱和溶液）使溶解度随温度降低显著减小的物质从它的饱和溶液中结晶析出，例如：KNO3使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：NaCl这节课你有哪些收获？跟大家一起分享吧。共赢源于交流提升源于总结2、对溶解度定义的理解3、饱和溶液溶质质量分数的计算4、溶解度曲线中点的含义5、点的移动所对应的溶液变化情况6、两种结晶方法的适用范围提升源于总结1、海水晒盐的流程、原理共赢源于交流中考链接（201

8、0济南）1、图1是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列有关说法中，错误的是：（）A．在t2℃时，甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变浓B．在t1℃时，