无机与分析化学_第二章习题答案.ppt

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1、1、充氧的球形容器体积为2.00×10-4m3，压力为100kPa，它与另一个充有氮气的球相联接，氮气体积为4.00×10-4m3，压力为25.0kPa。若令两容器连通，气体混合后温度不变，求：（1）氧气的分压；（2）混合气体的总压力。2、在一定的温度范围内，反应2NO（g）+Cl2（g）→2NOCl(g)为基元反应。（1）写出该反应的速率方程式;(2)其它条件不变，若将容器的体积缩小到原来的1/2时，反应速率如何变化？（3）若容器体积不变，将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又如何变化？3

2、.写出下列反应的平衡常数的表达式：⑴⑵⑶⑷⑴⑵⑶⑷4、298.15K时已知下列化学平衡（1）FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);K1=0.403(2)FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g);K2=0.669计算反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K。6、反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)，在T=1000时，=3.45。试判断当p(SO2）=20kPa,p(O2)=10kPa，p(SO3)=100kPa时反应进行的方向。9.反应：⑴523K时，将

3、0.70mol的注入容积为2.0L的密闭容器中，平衡时有0.50mol的被分解了。试计算该温度下的平衡常数、和的分解百分数。⑵若在上述容器中已达到平衡后，在加入0.10mol，则的分解百分数与未加时相比有何不同？⑶如开始时注入0.70mol的的同时，注入0.10mol，则平衡时的分解百分数又是多少？比较（2）、（3）所得结果，可得出什么结论？解：⑴起始浓度/（）平衡浓度/（）00起始分压/Pa00平衡分压/Pa⑵求算转化率（分解百分数）可按计算：新平衡浓度/0.10+y0.25－y0.25+0.10/

4、2－y（T不变，不变）⑶起始浓度/（）平衡浓度/（）00.35－zz0.050+z（T不变，不变）结论：比较（2）、（3）结果，说明最终浓度及转化率只与始、终态有关，与加入过程无关。知识回顾KnowledgeReview祝您成功！