欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:50053098
大小:1.13 MB
页数:11页
时间:2020-03-02
《无机与分析化学_第二章习题答案.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、1、充氧的球形容器体积为2.00×10-4m3,压力为100kPa,它与另一个充有氮气的球相联接,氮气体积为4.00×10-4m3,压力为25.0kPa。若令两容器连通,气体混合后温度不变,求:(1)氧气的分压;(2)混合气体的总压力。2、在一定的温度范围内,反应2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)为基元反应。(1)写出该反应的速率方程式;(2)其它条件不变,若将容器的体积缩小到原来的1/2时,反应速率如何变化?(3)若容器体积不变,将NO的浓度增加到原来的3倍,反应速率又如何变化?3
2、.写出下列反应的平衡常数的表达式:⑴⑵⑶⑷⑴⑵⑶⑷4、298.15K时已知下列化学平衡(1)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);K1=0.403(2)FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g);K2=0.669计算反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K。6、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在T=1000时,=3.45。试判断当p(SO2)=20kPa,p(O2)=10kPa,p(SO3)=100kPa时反应进行的方向。9.反应:⑴523K时,将
3、0.70mol的注入容积为2.0L的密闭容器中,平衡时有0.50mol的被分解了。试计算该温度下的平衡常数、和的分解百分数。⑵若在上述容器中已达到平衡后,在加入0.10mol,则的分解百分数与未加时相比有何不同?⑶如开始时注入0.70mol的的同时,注入0.10mol,则平衡时的分解百分数又是多少?比较(2)、(3)所得结果,可得出什么结论?解:⑴起始浓度/()平衡浓度/()00起始分压/Pa00平衡分压/Pa⑵求算转化率(分解百分数)可按计算:新平衡浓度/0.10+y0.25-y0.25+0.10/
4、2-y(T不变,不变)⑶起始浓度/()平衡浓度/()00.35-zz0.050+z(T不变,不变)结论:比较(2)、(3)结果,说明最终浓度及转化率只与始、终态有关,与加入过程无关。知识回顾KnowledgeReview祝您成功!
此文档下载收益归作者所有