化学：《钠》课件(旧人教版).ppt

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1、第二章碱金属第一节钠知识要点:1．钠的物理性质2．钠的原子结构特点和化学性质3．钠的存在和用途4．钠的制备和保存钠的物理性质颜色光泽状态密度硬度银白色金属光泽固体0.97g/cm3柔软熔点延展性导电性导热性其他97.81℃好强强注意实验安全性!钠的取用－－用镊子取（不能用手接触）煤油要用滤纸擦干切割要在滤纸或玻璃片上进行不用的钠块要及时放回试剂瓶钠的原子结构特点钠原子的最外层只有1个电子。在化学反应中钠原子很容易失去最层的1个电子而显性。钠的化学性质非常。物质的结构决定它的性质!外很强的还原活泼钠的化学性质（1）钠与氧气反应钠很容易被氧化，常温

2、下钠能与空气中的氧气反应生成白色的Na2O（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。反应方程式为：4Na+O2==2Na2O（缓慢氧化）钠在空气中先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2（过氧化钠）。注意：反应条件不同，产物不相同！反应方程式为：2Na+O2Na2O2(燃烧)点燃变暗（2）钠与氯气、硫反应2Na+S==Na2S(钠与硫粉混合研磨发生爆炸)2Na+Cl2==2NaCl(钠在氯气中燃烧，产生白烟)点燃研磨可爆炸（3）钠与水的反应钠与水反应的实验现象可概括为五个字：浮、熔、游、响、红。浮------钠浮在水面上。因为钠的密度比水小。熔

3、-----钠熔化成闪亮的小球。因为钠的熔点低，钠与水反应放出的热使钠熔化。游------小球向各个方向游动。因为反应产生了气体，气体推动钠朝各个方向迅速游动。注意仔细观察实验现象！响-----反应过程发出“嘶嘶”的声音。因为反应迅速，且有气体生成，生成的H2在空气中燃烧，发出爆破声。红------溶液从上到下逐渐变红。因为生成了强碱NaOH，溶液中含有酚酞，酚酞遇碱显红色。化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑失去2×e-得到2×e-还原剂氧化剂离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑钠原子与水电离出来的H+发生氧

4、化还原反应。该反应的实质是(4)钠与酸的反应钠与酸反应比与水反应更为激烈，极易爆炸，要特别小心。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与稀硫酸反应：2Na+H2SO4（稀）=Na2SO4+H2↑离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑钠与酸溶液反应的实质是:钠与酸电离出来的H+直接反应。而不是钠先和酸溶液中的水反应，生成的NaOH再和酸反应。因为酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度。当溶液中的酸反应完时，过量的钠会继续与水反应生成氢气。(5)钠与盐溶液反应请思考:将一小粒金属钠投入CuS

5、O4溶液中，会不会反应?会不会置换出金属铜呢?除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与盐（CuSO4）发生反应生成Cu(OH)2沉淀。其反应式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑［结论］：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。钠的存在和用途（1）钠的存在由于钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。钠的化合物在自然界里分布很

6、广，主要以氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠的形式存在。(2)钠的用途1.制备Na2O2；2.制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；3.制作高压钠灯；4.作还原剂制取某些稀有金属。如：TiCl4(熔融)+4Na==4NaCl+Ti物质的用途取决于它的性质!高温钠的制备工业上通常采用电解熔融的NaCl或NaOH的方法制备钠。2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑4NaOH(熔融)通电4Na+2H2O+O2↑【钠的保存】由于钠很容易跟空气中的氧或水起反应，所以实验室把金属钠保存在煤油里以使它跟空气和水隔绝。工业上保存大量的钠要严格密封。