2019版高考化学大一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第2讲 弱电解质的电离课件 鲁科版.ppt

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1、第2讲　弱电解质的电离【2019·备考】最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。考点一　弱电解质的电离(频数：★★☆难度：★★☆)1.弱电解质(1)概念强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水2.弱电解质的电离平衡(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物，弱电解质主要是某些化合物。(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：离子共价共价(2)电离平衡的特征

2、＝≠离子分子(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡移动，电离程度。②浓度：稀释溶液，电离平衡移动，电离程度。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡移动，电离程度。④加入能反应的物质：电离平衡移动，电离程度。向右增大向右增大向左减小向右增大电离平衡“三提醒”①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如[OH－]是增大的。②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。③电离平衡右移，电离程度也不一定增大。1.教材基础知识判断答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2.以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条

3、件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH＞0改变条件平衡移动方向n(H＋)[H＋]导电能力Ka加水稀释→加入少量冰醋酸→通入HCl(g)←加NaOH(s)→加入镁粉→升高温度→加CH3COONa(s)←减小减小增强不变答案　增大　减小　减弱　不变　增大　增大　增强　不变　增大　增大　增强　不变　减小　减小　增强　不变　减小　减小　增强　不变　增大　增大　增强　增大答案(1)√(2)√(3)√(4)×探源：本考题源于教材LK选修4P81“交流·研讨”及其拓展，对弱电解质电离的影响因素(加水稀释)进行了考查。题组一　弱电解质及其电

4、离平衡特点1.下列有关电离平衡的叙述正确的是()A.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析电离平衡是化学平衡的一种，平衡时，电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。答案A2.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有()①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红②0.

5、1mol·L－1MCl溶液呈酸性③0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaOH溶液弱④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应A.①②③B.②③C.②④D.③④解析①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；②0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则MOH为弱碱；③溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaOH溶液的弱，说明MOH溶液中离子

6、浓度比NaOH溶液中离子浓度小，MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都能恰好完全反应。答案B题组二　外界条件对电离平衡移动的影响3.0.1mol/L的氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是()答案C①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤答案C【反思归纳】从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种

7、改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。考点二　电离平衡常数(频数：★★★难度：★☆☆)1.表达式2.意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质电离，所对应的酸性或碱性相对。越易越强3.特点电离常数只与有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是的，故温度升高，K。多元弱酸是分步电离的，各级电