化学平衡常数.ppt

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1、第二节化学反应的限度化学平衡常数在已达到平衡的可逆反应2SO2+O22SO3中充入由18O组成的氧气一段时间后,18O原子()A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2,SO3和O2中都存在催化剂在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)≒2Z(g)，X2,Y2,Z的起始浓度分别是0.1mol/l,0.3mol/l,0.2mol/l.当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）Ac﹙X2﹚=0.2mol/lBC﹙Z﹚=0.5mol/lCc﹙Y2﹚=0.1mol/lDC(X2)=C(Y2)=C(Z)DC[HI]2/[

2、H2][I2]初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）C0（H2）C0(I2)C0(HI)[H2][I2][HI]0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.00751000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.003531000.010690.0011410.0011410.00841054.5054.6154.4354.1654.32交流·研讨问题1：

3、实验测得反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度。问题2︰请分析数据寻找其规律：温度相同时各个反应的有什么关系?不管H2,I2和HI的初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态后，就为常数。思考发现————[HI]2[H2][I2]我们通常把这个常数称为化学平衡常数（K)一个反应在同一温度下可以有不同的平衡状态，但平衡常数只有一个。一、化学平衡常数一定温度下K=—————[C]c[D]d[A]a[B]baA+bBcC+dD平衡常数的定义在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度系数次方之

4、积与反应物浓度系数次方之积的比值是一个常数（K)。注意：对于纯固体和纯液体参加的反应，不列入平衡常数表达式中，表达式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。1、写出反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。2、写出反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。巩固练习为探究化学平衡常数的影响因素，科学家设计并进行了严密的实验，在298K、333K时分别是测得下表中的数据：温度(K)初始浓度(mol/L平衡浓度(mol/L)Kc0(N2O4)c0(NO2)[N2O4][

5、NO2]2980.05000.021750.056503330.05000.004880.0901①请计算相应温度的平衡常数。②分析表中数据，判断K值随温度的变化关系？0.14681.664N2O4(g)2NO2(g)，△Ｈ>0H2(g)＋I2(g)2HI(g)，△Ｈ<0N2O4(g)2NO2(g)，△Ｈ>0结论：K仅随温度而改变正向吸热反应，升高温度，K值增大；正向放热反应，升高温度，K值减小小结：关于平衡常数注意事项2）有纯固体或纯液体参加的反应，它们不列入平衡常数表达式1）一个化学反应的K大小只与温度有关3）对于同类型反应，K值越大，反应进行的越

6、完全正向放热反应，升高温度，K值如：正向吸热反应，升高温度，K值增大；减小FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)一般来说：K＞105，通常认为反应可以进行得比较完全；K＜10-5，则认为这个反应很难进行；K在10-5~105之间，是典型的可逆反应。【交流●研讨】1.填写下表中的化学平衡常数表达式。1mol·L-1[NH3][N2]1/2[H2]3/2[NH3]2[N2][H2]3[N2][H2]3[NH3]2[NH4+][OH-][NH3·H2O][CO2][CO][Ag+][Cl-](mol·L-1)2反应K单位11/2N2(g)＋3/2H

7、2(g)NH3(g)(mol/L)—12N2（g）＋3H2(g)2NH3(g)(mol/L)—232NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(mol/L)24NH3·H2O(aq)NH4＋(aq)＋OH—(aq)5FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)6AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl—(aq)小结：关于平衡常数注意事项4）对于同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式就不同。5）对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数6）平衡常数K有单位，且K的单位与反应式的书写相对应K正＝1/K逆平衡常数表达式书写

8、的注意事项在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的平衡常数为K1,则相同