高中化学专题一物质的分离与提纯1.2用纸层析法分离铁离子和铜离子素材.doc

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1、课题2用纸层析法分离铁离子和铜离子一、实验的目标本课题的基本要求是:①了解纸层析法(又称纸色谱法)的基本原理。②理解利用氨水使Fe3+、Cu2+显色的原理。③熟悉用纸层析法分离溶液中Fe3+和Cu2+的操作方法和步骤。④通过用纸层析法进行微量物质的分离,来加深对纸层析法的认识.⑤培养学生细致,认真的科学态度.二、实验原理和实验目的本实验的原理是将含有Cu2＋和Fe3＋的溶液涂在滤纸一端，并在这一端用丙酮作展开剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带待分离的物质沿滤纸纤维向上移动。由于Cu2＋和Fe3＋的移动速度不同，一段时间后，Cu2＋和Fe3＋距起点的距离会不同，从而达到分离的目

2、的。Cu2＋和Fe3＋可用氨熏显色。本实验包括装置制作、试液准备、点样、配制展开剂、展开(层析)、显色等纸层析法的基本操作技术，较完整地反映了纸层析法的操作流程。有利于学生将该方法用于一些混合组分溶液的分离。三、实验操作要点及主要实验现象1．操作要点：（1）裁纸：以层析专用滤纸为好。若无层析滤纸，也可选取质量均一、平整、纸纹一致的干净滤纸代替。将滤纸裁成约1.5cm×20cm的长方形。将滤纸条的一端弯折1cm后，用弯成直角的大头针横向别住，以便滤纸条能挂在橡皮塞下面的勾子上。（2）点样：点层析试样是决定实验能否取得理想效果的重要操作。将饱和FeCl3和CuSO4混合液按1∶1

3、的体积比配成溶液。用毛细管吸取样品溶液，在离滤纸条一端2cm处点一直径为0.3-0．5mm左右的斑点。注意斑点尽可能小。如果色斑颜色很浅，待溶液挥发后，在原处重复点样。重复点样3～5次后晾干备用。（3）展开：另取一支试管，加入9mL丙酮和1mL6mol/L盐酸，混合均匀，作为展开剂。将点过样的滤纸条平整地悬挂在橡皮塞下的勾子上，不可触及试管的内壁；滤纸条下端浸入展开剂中约1cm，试样斑点必须在展开剂液面之上。塞紧橡皮塞。展开剂借助毛细作用逐渐向上移动，样品中各组分因向上移动速度不同而随之展开。若大试管太长，滤纸无法触及展开剂液面，可用小烧杯代替大试管。用铁丝横穿过滤纸，架在烧

4、杯上方。调节完滤纸高度后，盖上培养皿形成气室。（4）显色：FeCl3和CuSO4-2-混合液经展开后得到不同颜色的色斑。为使观察效果更明显，采用氨熏显色。（5）分离:若要将层析分离物质提取出来,可将滤纸上的分离物质的斑点剪下,浸于有关溶剂中,可提取纸上的层析物.2.实验现象：（1）层析过程中的实验现象：（2）氨熏后的实验现象：四、实验注意事项1.为防止水解，饱和FeCl3和CuSO4可加少量HCl或H2SO4酸化，不影响实验效果。2.滤纸吸水性很强，点样操作要求迅速。等到滤纸完全干燥以后才能再次点样。建议在滤纸下方距离底边2cm处画出混合液细线代替点样。3.氨熏需在通风实验室

5、内进行。4.层析速度开始较快，后逐渐减慢，大约10分钟即可分离完全。-2-