河北高中化学第四章电化学基础综合A新人教版选修.doc

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1、第四章电化学基础综合A1．下列叙述中，正确的是(　　)。①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④2．下列过程需要通电才能进行的是(　　)①电离　②电解　③电镀　④电泳　⑤电化学腐蚀A．①②③　B．②④⑤C．②③④D.全部3．（双选）对外加电流的金属保护中，下列叙述正确的是(　　)A.被保护的金属

2、与电源的正极相连B．被保护的金属与电源的负极相连C．在被保护的金属表面上发生氧化反应D．被保护的金属为阴极，其表面上发生还原反应4．夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　)A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋5.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，

3、能使溶液完全复原的是(　　)A.CuCl2　(CuO)B．NaOH　(NaOH)C．CuSO4　(CuCO3)D．NaCl　(NaOH)6．下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　)。67．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是(　　)。①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤8．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的

4、是(　　)。A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2　B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2　D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)29．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　　)。A．H2B．AgC．Cl2D．O210．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)。A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池

5、的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋11.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍(已知:氧化性Fe2+

6、电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)=6.0mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是(　　)A.原混合溶液中c(K+)为2mol·L-1B.上述电解过程中共转移2mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H+)为2mol·L-1613．右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K＋移向Zn

7、SO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生14．电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A.0.10mol∕LAg+B.0.20mol∕LCu2+C.0.20mol∕LZn2+D.0.20mol∕LPb2+15．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的c（H＋）从1×10－6molL－1变为1×10－3molL－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极

8、上析出银的质量约是（）A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg16．用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（）A.X极为负极B.B.放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO2+4H