江苏大丰高中化学专题从矿物到基础材料3.3.2硅单质和硅酸盐测习题必修.doc

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1、第2节硅单质和硅酸盐1．A下列关于硅的说法不正确的是（）A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.加热到一定温度时，硅能与O2、Cl2等非金属单质反应2．A下列物质中属于纯净物的是（）A.Na2CO3·10H2OB.水泥C.纯净的盐酸D.普通玻璃3．B下列说法正确的是（）A.二氧化硅溶于水显酸性B.二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)可以得到硅酸C.因为高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性

2、氧化物，它不溶于任何酸4．B除去二氧化硅固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（）A.加水，过滤B.加热C.加盐酸，过滤D.加NaOH溶液，过滤5．A下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素　②水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②　B.②③C.①④D.③④6．C将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有不溶物析出的是（）A.①②③④B.②④C.①②③D.②③7．B晶体硅是一种重

3、要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H23③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：A

4、BCD①装置B中的试剂是。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是。a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液———————————————————3第2节硅单质和硅酸盐1．C2．A3．B4．C5．C6．B7．（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2）分馏（或

5、蒸馏）（3）①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3气化②有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl3＋H2Si＋3HCl③排尽装置中的空气④bd3