高考化学复习真题汇编H单元水溶液中的离子平衡苏教版.doc

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1、高考题分类目录H单元水溶液中的离子平衡H1弱电解质的电离7．F3H3A2H1[2016·江苏卷]下列说法正确的是(　　)A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的减小C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强7．A　[解析]氢氧燃料电池中，H2作为负极，失去电子发生氧化反应，A项正确；加热会促进CO水解，溶液的碱性变强，pH增大，B项错误；常温常压下，22.4L

2、Cl2不是1mol，无法确定其中的分子数，C项错误；稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH电离产生的CH3COO－和H＋数目增加，但CH3COO－和H＋的浓度减小，导电能力减弱，D项错误。10．F1G3H1H2[2016·江苏卷]下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　)图0－0A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线10．A　[解析]燃烧反应一定是放热反应，图甲中生成物的能量大于反应物的能量，表

3、示的是吸热反应，与叙述不符；酶在特定温度下的催化效果最好，如果温度过高，酶会失去活性，反应速率反而减小，图示与叙述相符；弱电解质电离时，开始时分子变成离子速率最大，而离子变成分子速率最小，当二者速率相等时，则建立了电离平衡，图示与叙述相符；在强酸中滴入强碱，pH不断增大，当接近滴定终点时，溶液的pH会发生突变，图示与叙述相符。6．H1、H2、H3、H6[2016·天津卷]室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是(　　

4、)20图0－0A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)6．C　[解析]由图像可看出0.1mol/L的三种酸的pH：HAHB>HD，酸性越强其电离常数越大，则KHA>KHB>KHD，故A项正确；对于HB，P点是中和百分数为50%的

5、溶液，溶质为等浓度的NaB、HB，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，则HB的电离程度大于B－的水解程度，c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，则有c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，故B项正确；三种溶液的pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(A－)＝c(Na＋)，c(B－)＝c(Na＋)，c(D－)＝c(Na＋)，但HA、HB、HD消耗的NaOH的量依次减少，c(Na＋)依次减小，则c(A－)>c(B－)>c(D－)，故C项错误；当中和百分数达100%时，溶质为Na

6、A、NaB、NaD，将三种溶液混合后，根据质子守恒：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)＝c(OH－)，即c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，故D项正确。6．L5H1[2016·上海卷]能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6．B　[解析]强酸与弱酸均能与Zn反应放出H2，A项错误；0.1

7、mol/LCH3COONa溶液的pH大于7，证明CH3COONa是一种强碱弱酸盐，能证明CH3COOH是弱酸，B项正确；CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，证明CH3COOH酸性强于H2CO3，但不能证明CH3COOH是弱酸，C项错误；强酸与绝大多数弱酸均可使紫色石蕊变红，D项错误。12．H1、H2、H6[2016·浙江卷]苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10

8、－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)(　　)A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H＋)＝c(HCO)＋c(