化学平衡常数.ppt

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1、第三节化学平衡常数品读高考1、2014《考试说明》要求：（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2、2010~2014五年广东高考，考了什么？怎么考？年份题号考查内容和角度分值201031（4）化学平衡常数的计算—201131（2）化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数概念以及利用化学平衡常数进行简单计算（转化率）8分201232（5）化学平衡常数的计算3分201331（2）化学平衡常数表达式的书写2分201431（2）（3）归纳lgK～T曲线变化规律；利用化学

2、平衡常数进行简单计算（转化率）9分2、2010~2014五年广东高考，考了什么？怎么考？每年必考，稳中有变，分值不定！追本溯源拓认知化学平衡常数——K知识要点复习1、定义：一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为一常数，用K表示。其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。2、表达式：可逆反应：注意：是鸡——“积”，不是鹅——“和”3、使用平衡常数应注意的问题：（1）K值只随温度变化而变化，必须指明温度。（2）不要将反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中的水的浓度写入

3、表达式中。Fe3O4(s)+4H2(g)高温3Fe(s)+4H2O(g)练习：根据平衡常数的定义，请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，并找出它们之间的关系。结论：K1、K2、K3的关系为：K1=1/K2=K32（3）非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中。如：4、平衡常数的意义：K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。一般地说，K>105时，正反应基本进行完全。5、平衡常数K的应用：（1）判断可逆反应进行的限度（K>105可认为基本完全转化）（2

4、）计算平衡时的浓度和转化率（3）判断反应的热效应（4）判断可逆反应的进行方向用Qc值与K值比较，判断反应进行的方向。当QcK时，可逆反应向逆反应方向移动。突破核心握动向题型一、平衡常数表达式的书写及其值的计算例1【2013·广东卷31（2）】(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I—(aq)I3—(aq)，其平衡常数表达式为______________。例2【2012·广东卷32（5）】(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸

5、过程中会发生：CaSO4(s)＋CO32—(aq)CaCO3(s)＋SO42—(aq)已知298K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9,Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。例3【2011·广东卷31（2）②】将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：。该反应的△H=+206kJ•mol—1。②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol

6、，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。题型二、计算平衡时的浓度和转化率因为容器体积是1L，所以平衡常数解得x=0.11。因此CH4的平衡转化率=突破核心握动向共8分，分A、B、C三个给分点。A、共3分正确求出平衡时各反应物的浓度；给3分；•没有明确写出三种物质浓度，但在关系式中出现三种物质的浓度，且对应正确，给3分；•正确求出三个平衡浓度中的两个浓度，给2分；一个，给1分。评分标准C、转化率计算正确，给2分•转化率=或转化率=，给2分；•列式正确，但结果错误（数字错误或没有保留两位有效数字），给1

7、分。B、初始浓度或平衡浓度的计算，正确给3分。(1)写出有关化学平衡的化学方程式；(2)确定各物质的起始量、变化量和平衡量；(3)根据问题建立相应的关系式进行解答。小结：1．解题步骤——三段式法2．解题方法题型三、判断反应的热效应例4【2011·北京卷】在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：（1）已知t2>t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。放热理论依据：若升高温度，K值增大，转化率增大，则正反应为吸热反应；K值减小，转化率增大，则正反应为放热反应。突破核心握动向题型

8、四、判断是否处于平衡状态，以及平衡移动方向正反应方向增大增大否>突破核心握动向放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大（2分）（2分）突破核心握动向题型五、综合运用放热反应的lgK随温度升高而下降（或吸热反应的lgK随温度升高而升高）小结点睛1、必记一个表达式2、牢记影响平衡常数的唯一因素化学平衡常数仅与温度有关，与反应物、生成物的浓度无关。当Qc