【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第3章金属及其化合物.ppt

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1、必考部分第三章金属及其化合物高考命题分析真题体验目标了然于胸，让讲台见证您的高瞻远瞩本章的主要知识点是钠、铝、镁、铜等常见金属及其重要化合物的主要性质及应用，高考中重点考查的考点有：(1)Na、O2、Na2O2、Na2O、H2O(CO2)、NaOH(Na2CO3)之间的转化关系(包括有关量的计算)；(2)Al2O3、Al(OH)3的两性，Al3＋、Al(OH)3、AlO间的转化关系及有关量的计算；(3)铁的不同价态氧化物的性质及其区别，Fe(OH)2的制备方法，Fe3＋与Fe2＋的检验，以铁元素为转化关系的有关化学方程式的计算。本章知识较为零散繁多，最好的复习方式是

2、多加总结归纳、对比发散，在脑海中形成一个个完整明晰的物质转化关系图，并多选择一些综合推断题和实验探究题进行训练，对查找知识盲点、提升计算能力、提高做题速度和得分率都有很大的帮助。1．(2012·北京，6)下列用品的有效成分及用途对应错误的是()[答案]B[解析]本题考查生活中常见物质的名称、成分和用途之间的关系，旨在考查学生对化学品的熟悉程度。小苏打的有效成分为NaHCO3，Na2CO3称为苏打或纯碱，B项错。点评：苏打为Na2CO3而小苏打为NaHCO3，易混淆。[答案]BA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤[答案]A[解析]本题考查元素化合物的性质。②中S在

3、氧气中燃烧生成SO2；④中FeCl3溶液在加热时，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，进而分解生成Fe2O3，得不到无水FeCl3。4．(2012·安徽理综，13)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()[答案]C[解析]本题考查了沉淀的生成顺序以及Al(OH)3的性质。因Ksp[Al(OH)3]≫Ksp[Fe(OH)3]，向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生

4、成Fe(OH)3沉淀，当Fe3＋沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，此题纵坐标是氢氧化铝的物质的量，开始时无Al(OH)3生成，待Fe3＋沉淀完全后才有Al(OH)3沉淀生成，故只有C图像符合题意。点评：难溶物的溶解度越大，在溶液中越难形成沉淀。Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸和强碱。5．(2012·新课标)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换

5、预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：__________________________；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)＝12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色

6、物质，该反应的离子方程式为__________________________；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_________________________________________。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为__________________________________________。