■2011化学高考必备课件+练习全套■6-1第一节 化学反应.ppt

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1、化学反应与能量、原电池和电解池是从反应能量变化和氧化还原角度深入研究化学反应，是中学化学反应原理理论部分的核心内容，在高考中占有重要地位。化学反应与能量考查角度具有多样性，可从热化学方程式的正误判断、热化学方程式的计算等来考查吸放热量的变化，反应热、燃烧热、中和热的概念和盖斯定律的应用，如2009全国Ⅱ理综11、2009天津理综6、2009四川理综9、2009上海化学5、19、2009海南化学12、2009广东化学23等。第六章化学反应与能量原电池原理、电解池原理，即电化学知识考查同样具有多样性，可考查电极反应式书

2、写、转移电子数目的计算、金属防护、电镀、电解饱和食盐水及工业生产应用等，如2009浙江理综12、2009安徽理综12、2009福建理综11、2009江苏化学12、2009广东化学14、2009北京理综6、2009上海化学13、2009山东理综、2009全国Ⅰ理综28、2009天津10、2009四川理综29、2009海南化学15等。由各地高考试题可以看出，考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，形式也会更加灵活。盖斯定律的应用将是考查的一个重要内容，请考生对此热点予以关注。电化学试题仍会以选择题居多，联系新化学电源

3、，着重在工作原理、产物判断、电极反应式书写、离子移动方向、pH变化等命题热点，还应特别注意原电池、电解池装置的绘图和金属的腐蚀及绿色能源的开发。1.了解化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。2．了解反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。3．了解热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。4．理解燃烧热、中和热的概念及简单计算。5．掌握盖斯定律的运用。6．了解化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。第一节化学反应与能量的变化1．化学变化中能量变化的原因(1)化学反应必有新物质生成，新物质的总能量与

4、反应物的总能量。(2)化学反应中必然遵循守恒。2．从化学键角度分析分子或化合物里的原子之间是通过结合的。化学变化的过程就是反应物中的断开，同时形成的过程。不相等能量化学键化学键新的化学键断开化学键要能量，形成化学键要能量。当反应中反应物化学键的断裂吸收的能量大于生成物中化学键形成释放的能量时，化学反应能量，反之，化学反应能量。如下图所示：E1>E2反应吸收能量E1

5、恒。如果反应物具有的总能量(总焓)生成物具有的总能量(总焓)，反应物转化为生成物时放出能量，这就是反应。反之，为吸热反应。如下图所示：质量能量大于放热举例说明常见的吸热反应和放热反应有哪些？提示：(1)常见的放热反应①一切燃烧反应。②活泼金属与酸或水的反应。③酸碱中和反应。④大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2＋O2===2NO，CO2＋C===2CO等均为吸热反应)。(2)常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应②大多数分解反应是吸热反应③H2＋CuOCu＋H2O，C＋H2O(g)C

6、O＋H2等也是吸热反应。1．反应热(焓变)(1)概念：化学反应过程中所释放或吸收的。(2)表示符号：。(3)单位：(或)。(4)类型：燃烧热、中和热等。热量ΔHkJ·mol－1kJ/mol2．热化学方程式(1)概念：表示参加反应的物质的物质的量和的关系的化学方程式。(2)表示意义：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在条件下，H2和O2完全反应生成2mol时。能量液态水放出的热量为571.6kJ25℃、101kPa2mol1mol3．燃烧热(1)在25℃、101kP

7、a时，物质完全燃烧生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。(2)说明：①稳定的氧化物：一般C→；H→(l)。②热化学方程式特点：可燃物的物质的量为。4．中和热在中，酸跟碱发生中和反应生成H2O，这时的反应热叫做中和热。1mol稳定氧化物CO2H2O1mol稀溶液1mol1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。2．如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH)途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2)则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可表示为。ΔH＝ΔH1＋ΔH21．化学反

8、应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述，叫做反应热，又称为“焓变”，符号用ΔH表示，单位常用kJ·mol－1。许多化学反应的反应热都可以通过实验直接测量。2．化学上把放出热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。它们的区别如下：类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有