化学反应原理 电解 重要基础知识总结.doc

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1、2013年高二化学专题辅导1、电解池的基本情况（1）构成：頁流电源、两极、电解质溶液和闭合回路。（2）能量转化形式：电能转化为化学能。（3）电极与电极反应：与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化反丿与肓流电源的负极相连的是阴极，发生还原反应。（4）溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离了移向阴极;阴离子移向阳极。（5）电了流向：盲流电源的负极一电解池的阴逻（得电了）；在电解质溶液屮，靠阴、阳离了发生定向移动而导电；电解池的阳极（失电子）一直流电源的正极。（6）电解质导电的过程实质就是虫僵的过程。2、电极反应规律（

2、1）阳极反应（与电极材料有关）%1若为活泼电极（除金、钳以外的金属电极）：金属失去电子生成金属离了；%1若为恪性电极（石墨、钳）：阴离了放电，常用阴离了的放电顺序为：Oil

3、型：无氧酸：HC1、HBr.HI等;不活泼金属的无氧酸盐:CuCh、CuBn.C11I2等。电解后复原方法：加电解质木身。（3）电解水和电解质型%1放氢生碱型：NaCl、NaBr、KI、Na2S等；电解后复原方法:加HC1、HBr>HI、H2S气体。%1放氧生酸型:CuSO^AgNOs等。电解后复原方法:加CuO、Ag2Oo4、电镀池的特点（1）电极：镀层金属或恰性电极作阳极，镀件作阴极。（2）电解质溶液：含有镀层金属离了的盐溶液作电解质溶液。（3）镀层金属离了浓度变化情况：若用镀层金属作阳极，电解质溶液中

4、的镀层金属离了浓度不变；若用惰性电极作阳极,电解质溶液中的镀层金属离了浓度减小。5、电解精炼铜的电解槽特点（1）电极：粗铜做阳极，精铜作阴极。（2）电解质溶液：硫酸酸化的CuSO,溶液（3）粗铜中各成分的去向:比铜活泼的金属（如Fe、加、Ni等）失去电子进入溶液，以离了形式存在；不如铜活泼的金属（如金、钳等）以单质形式落入阳极下方，形成阳极泥。6、重要的电极反应式和电解总式（1）用惰性电极电解食盐水阳极：2C1--2e==Cl2t阴极：21f+2e~==II2t总反应式:2C1+2H>0asH2t+C12f

5、+20H2NaCl+2出0竺H21+CLt+2NaOH（2）用惰性电极电解CuSOi溶液阳极：40H--4e~==02t+2出0阴极：2Cu2++4e'==2Cu总反应式：2Cu2*+2血0喚2CuI+O2f+4H2CuSO4+2H202Cul+021+2H2SO4（3）用惰性电极电解AgNOs溶液阳极：40H--4e~==O2t+2出0阴极：4Ag*+4e_==4Ar总反应式：4Afi'+2出04Agl+ttt+4M4AffNO3+2H2O疊4Ag丨+O2t+4HNO3（4）电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu-

6、2e_==Cu2+阴极（纯铜）:Cu2++2J==Cu⑸电镀铜阳极（纯铜）：Cu-2e"二二Cu2阴极（待镀金属,如Fe）：Cu2'+2e~==Cu（6）用惰性电极电解CuCL溶液阳极：2C1--2e~==C12t阴极：Cu2*+2e"==Cu总反应式：2d'+Cu2*聖CLf+Cu⑺用惰性电极电解熔融的氯化钠的电解总式：2NaC132Na+CLt7、注意事项（1）电解质先电离后电解，难溶物一般不能被电解。（2）电解时电极反应可能会发生改变。1•标出下列电池的阴阳极，并写出正确的电极方程式阳极：阴极：总反应

7、方程式:NaCl溶液溶液PH值的变化（填“升高”还是“降低”），加—恢复原状态。2•阳极:阴极:（填“升高”还是“降低”），加3•阳极:阴极：恢复原状态。（填“升高”还是“降低”），加恢复原状态。4.CuCL溶液HC1溶液溶液PH值的变化（填“升高”还是“降低”），加恢复原状态。阳极：阴极：总反应方程式：5•溶液PH值的变化（填“升高”还是“降低”）,加恢复原状态。阳极：阴极:总反应方程式:H2SO4溶液6•阳极:阴极：溶液PH值的变化（填“升高”还是“降低”）,加恢复原状态。7•阳极：阴极：总反应方程式：

8、NbS04溶液加恢复原状态o溶液PH值的变化（填“升高”还是“降低”8•阳极：阴极：总反应方程式：，食払水溶液PH值的变化（填“升高”还是“降低”）,加恢复原状态。9.铁棒上的反应：铜棒上的反应：总反应方程式：石墨2上的反应：总反应方程式：1.下列关于铜电极的叙述正确的是（）A・铜锌原电池屮铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极D.电解稀硫酸制出，时铜做阳极2.某电解池内盛