2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 盐类水解学案.doc

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1、第28讲　盐类水解考纲要求　1.了解盐类水解的原理。2.了解影响水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点一　盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH24强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、C

2、u2＋酸性pH＜7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性pH>75.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)(

3、2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×)(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)(8)S2－＋2H2OH2S＋2OH－(×)(9)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3

4、H＋(×)(10)明矾溶液显酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(√)1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案　三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。2．(1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________。你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：__________

5、____24________________________________________________________________________。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________

6、________________。答案　(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH　7～13(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热题组一　水解离子方程式的书写1．按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸

7、性Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(2)Na2CO3溶液呈碱性CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。(5)NaHS溶液呈碱性的原因HS－＋H2OH2S＋OH－。(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________________________(用离子

8、方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是__________________________。答案　Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋解析　pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。题组二　水解的实质及规律应用2．25℃时浓度都是1mol·L－124的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX