课题3利用化学方程式的简单计算.docx

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1、变式训练知识回顾1:1.配制溶液的步骤可以概括为、称量和量取、、装瓶贴标签.2.稀释溶液实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制()、装瓶并贴标签。3.溶质的质量分数＝×100％=×100％溶质质量＝×溶质的质量分数溶液质量=溶液密度×溶液的体积4.溶液的稀释：溶液在稀释前后不变。计算公式如下：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数需要水的质量=稀溶液质量—浓溶液质量课堂练习:1.某化学兴趣小组需要配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液做实验。第一个实验：配置50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。(1

2、)计算：需氢氧化钠固体的质量为g水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）(2)：①调节托盘天平平衡后，先将放在托盘天平的左盘，称量其质量。②然后再右盘添加。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。③若用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A．增加适量氢氧化钠固体B．减少适量氢氧化钠固体C．调节平衡螺母(3)：应选择的仪器是（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒和。(4)：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒目的是，并冷却至室温。(5)装瓶贴标签。请在

3、如图所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。(6)会导致所得溶液质量分数偏小的选项有哪些A.氢氧化钠中有杂质B.烧杯未烘干C.用量筒量取水时，仰视读数D.配制完成后移取液体时有部分溅出第二个实验：用已配好的10%的氢氧化钠溶液，配制50g5%的氢氧化钠溶液。(1)计算：配制50g5%的氢氧化钠溶液，需10%的氢氧化钠溶液g；水g。(2)；(3);(4)装瓶并贴标签。2.计算用质量分数为6%的NaCl溶液50ml配制质量分数为3%的NaCl溶液3%的NaCl溶液的密度(A)水的密度(B)6%的NaCl溶液的密度(C).①求

4、需加水的质量的计算式:。②求需加水的体积的计算式:。③求3%的NaCl溶液的体积的计算式:。3.现要配制40g24.5％的硫酸，需_______g98％的硫酸和______g水。实际操作时，用lOml量筒取98％的硫酸(密度为1.84g/cm3)，请在右图中画出所取硫酸的液面。4.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。T2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到T1℃，溶解度变小的是;析出晶体质量最多的是;变成不饱和溶液的是;溶质的质量分数保持不变的是___溶质的质量分数变小的是___;三种溶液中溶质的质量分数由大到小

5、的顺序为＿＿＿＿＿＿＿。5.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C.t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100gD.除去乙中少量甲，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥*6、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．下列有关说法正确的是（）A、图1中的甲溶液一定为

6、饱和溶液，乙溶液一定为不饱和溶液B、甲是N,乙是MC、由图1加热到图2甲、乙溶液的溶质质量分数都增大D、由图1加热到图2甲、乙溶液都为不饱和溶液　知识回顾2:1.参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的，这个规律叫质量守恒定律。2.书写化学方程式遵守的两个原则：一必须遵循客观事实，二必须遵循质量守恒定律。3.化学方程式能提供的信息有：哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应；反应生成了哪些物质（生成物）；生成物与反应物的状态区别（看箭号）；参加反应的各微粒的相对数量（分子个数比等于配平后各化学式前的数字之比）；

7、反应物和生成物各物质的质量比（配平后各化学式前的数字×相对分子质量之比）。反应前后质量守恒（元素种类不变、每一种元素的质量，原子的种类、数目、质量都不变）。课堂练习2:1.镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O22MgO”来表示。以下信息：①反应条件　②反应速率　③反应物、生成物各物质间的质量关系④反应物和生成物的状态区分　⑤反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是(　　)A.①③④⑤B.①②③⑤C.①③⑤D.②④⑤2.硝酸铜[Cu(NO3)2]受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是A．

8、N2B．NO2C．NH3D．SO23.分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：（1）表示A物质的分子，则A物质的化学式为。（2）表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是。（3）该反应前后涉及到的化合物共有种。（4）参加反应的两种物质的分子个数比是。反应的化学方程式为4.下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的