江苏专用2019_2020学年高中化学专题1第一单元1第1课时化学反应的焓变练习含解析苏教版选修.docx

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1、化学反应的焓变[基础巩固]1．下列过程需要吸热的是(　　)A．O2―→O＋O　　　　　　　B．H＋Cl―→HClC．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．浓硫酸稀释解析：选A。化学键的断裂是吸热过程，化学键的形成是放热过程，故O2―→O＋O需要吸热，H＋Cl―→HCl需要放热；CaO溶于水、浓硫酸稀释均为放热过程，故A正确。2．下列说法正确的是(　　)A．光合作用是由化学能转化为热能的过程B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热

2、反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定解析：选D。光合作用是由光能转化为化学能的过程，A项错误。反应放热时，ΔH<0；反应吸热时，ΔH>0，B项错误。只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误。一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，D项正确。3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是(　　)A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件

3、下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示解析：选C。由热化学方程式可知ΔH<0，H2和F2反应生成HF(g)，该反应是放热反应，则HF(g)分解生成H2和F2的反应为吸热反应。HF(g)转变为HF(l)放热，则1molH2与1molF2反应生成2molHF(l)，放出的热量大于270kJ。该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。D项图中1molH2和1molF2的总能量应高于2molHF气体的总能量，且ΔH＝－270kJ/mol。4．已知在相同状况下

4、，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是(　　)A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O22SO3是一个放热反应，则反应2SO32SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量解析：选C。由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，故C正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，则与它们相反的反应：水、氯化氢和Al2O3

5、的分解都应该是吸收能量的反应，故A、B、D错误。5.由如图分析，有关叙述正确的是(　　)A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应解析：选D。本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C的能量高于A的能量，则反应B＋C―→A一定是放热反应；反之，A―→B＋C则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。6.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程

6、中的能量变化如图所示。下列叙述中正确的是(　　)A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应解析：选A。黑磷与白磷均是由磷元素组成的单质，互为同素异形体，B项错误；白磷转化为黑磷的过程中元素化合价未变，不属于氧化还原反应，C项错误；由于白磷的能量比黑磷的能量高，白磷转化为黑磷为放热反应，A项正确，D项错误。7．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是(　　)A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有

7、共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应解析：选D。因为碳酸钙受热分解是吸热反应，CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，A、B项正确；C项，在CaCO3中，Ca2＋和CO之间存在离子键，CO中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。8．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1mo

8、lS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC