原电池的应用讲.ppt

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1、原电池的应用自学提示自学课本P42—44，思考以下问题1.思考原电池有哪些应用?举例说明。2.指出干电池与充电电池的本质区别？3.燃料电池与充电电池的差别又是什么？4.为什么铁钉在潮湿的环境中容易生锈？你能解释这一现象吗？知者加速：请根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计原电池。低碳世博电动车锂电池原电池的应用1.制成各种化学电源。如干电池、蓄电池等。2.比较金属的活动性强弱。3.加快化学反应的进行。4.根据电极反应式设计电池。5.金属的腐蚀与防护。……普通干电池纽扣电池燃料电池铅蓄电池制成各种化学电

2、源干电池充电电池铅蓄电池结构充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。汽车用蓄电池（1）铅蓄电池（2）镍－镉碱性蓄电池P43（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手机、心脏起搏器等。（3）燃料电池氢氧燃料电池结构氢氧燃料电池：负极：2H2＋4OH—－4e—＝4H2O（氧化反应）正极：O2＋H2O＋4e—＝4OH—（还原反应）总反应：2H2＋O2＝2H2O

3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB比较金属的活动性强弱加快化学反应的进行实验室中制取氢气，速率最快的是（）A纯锌与稀硫酸反应B纯锌与浓硫酸反应C纯锌与稀盐酸反应D粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应D真的可以吗？能帮上忙吗？试一试！设计原电池试写出

4、Cu-ZnCuSO4溶液原电池的电极反应式和总反应式。请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。1、电解液：。2、电极材料：正极，负极。3、电极反应式：负极:.正极:.1、电解液：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液2、电极材料：负极：铁，正极：铜、石墨或比铁不活泼的其他金属设计原电池Fe－2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu病例分析病例分析你能帮她诊断一下吗？你知道了吗思考题请根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计原电池，你有哪些可行方案?Fe-Cu

5、FeCl3Fe-CFe(NO3)3Fe-AgFe(SO4)3作业：最小作业量P15谢谢各位同学合作谢谢各位老师指教学习的道路上不要轻言放弃希望就在前方