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1、河北省辛集一中2018-2019学年高二化学下学期3月月考试题(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27Si—28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Zn-65Cu-64Ag-108第I卷(选择题)(本大题共35小题,共60分)1.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e
2、-===Fe3+2.下列有关电化学的示意图中正确的是( )3.下列叙述正确的是( )A.铜锌稀硫酸形成的原电池放电时,溶液中阳离子向铜电极移动B.充电时,把铅蓄电池的负极接在外接电源的正极C.镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀D.碱性氢氧燃料电池工作时,负极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-4.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如下图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )A
3、.液滴中的Cl-由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e-===Cu2+5.下列叙述正确的是( )A.K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大B.K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:2H++2e-===H2↑C.K与M连接时,X为硫酸
4、,一段时间后溶液的pH增大D.K与M连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:4OH--4e-===2H2O+O2↑镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种6.镁电池的反应原理为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4下列说法不正确的是( )A.放电时,Mo3S4发生氧化反应B.放电时,正极反应式:Mo3S4+2xe-===Mo3SC.充电时,Mg2+向阴极迁移D.充电时,阴极反应式:xMg2++2xe-===xMg7.目前市场上的手提应急灯,主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池,其原理是将
5、强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中,使电解质溶液不易发生泄漏,大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是PbPbO2H2SO4,下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是( )A.充电时,电源的正极接蓄电池标“+”的一极,电池上标有“-”的一极发生氧化反应B.“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C.放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D.若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液,标准状况下制备1.12LCl2,电池内至少消耗H2SO40.10mol8..用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液,a、b、c、d电极材料
6、均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),通电时a电极质量增加,下列说法正确的是( )A.电路中通过1mol电子时,Y电极质量增加48gB.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq)+2e-===PbSO4(s)+2H2O(l)C.c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2D.X极为负极9.下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是( )A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析
7、氢腐蚀C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应10.以下关于如图说法正确的是( )A.如图表明催化剂可以改变反应的热效应B.如图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C.如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.如图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律,也遵循能量守恒11.下列说法正确的是( )A.左图可表示水分解过程中的能量变化B.若2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1,则碳的燃烧热为110.5kJ
8、·mol-1C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D.已知:Ⅰ:对于反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-akJ·mol-1,Ⅱ:且a、b、c均大于零,则断开1molH—Cl键所需的能量为(a+b+c)kJ12.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如
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