元素.3 元素.ppt

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1、第三单元物质构成的奥秘课题3元素思考1.我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”指的是什么?2.一些食品广告常宣传“含有人体必需的营养元素”，这里的“元素”是指什么?3.在我们化学课本的后面，总是附有一张大大的“元素周期表”，它有何作用?接下来就让我们带着这些疑问进入本节课的学习吧！学习目标1.知道元素的概念，熟记元素在地壳中的含量大小顺序。2.熟记元素周期表中前20号元素名称和符号。3.了解元素周期表及能够从中获取规律信息。组成物质的基本成分氧气O2水H2O二氧化碳CO2都含有氧元素什么是氧元素？一、元素元素氧

2、原子结构质子数中子数电子数氧原子A888氧原子B898氧原子C8108氧元素：质子数都为8的一类原子质子数中子数电子数碳原子A666碳原子B676碳原子C686碳原子结构碳元素：质子数都为6的一类原子质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。质子数为1的所有氢原子统称为氢元素质子数为6的所有碳原子统称为碳元素氧元素质子数为8的所有氧原子统称为元素——元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，而不能说KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元

3、素组成。1.元素与物质、微粒间的关系组成硫酸铜、氯化钠等元素分子原子离子氧气、氢气、水等铁、汞、金刚石等构成构成构成描述物质由元素组成描述分子由原子构成或某些物质由原子构成水是由氢元素和氧元素组成的一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的铁是由铁原子构成的元素原子区别宏观概念,只讲种类,不讲个数是微观概念，既讲种类，又讲个数。适用范围应用实例2.元素与原子的比较3.分子、原子、元素、物质之间的关系物质宏观原子元素分子微观构成构成构成同类组成元素的分布地壳中生物细胞中空气中海水中氮（N）、氧（O）氧（O）、碳（C）氢

4、（H）、氮（N）氧（O）、硅（Si）铝（Al）、铁（Fe）氧（O）、氢（H）氯（Cl）、钠（Na）4.元素的分布5.地壳中的元素含量氧＞硅＞铝＞铁＞钙＞钠＞钾＞镁＞氢地壳中各种元素的质量分数记忆方法：氧硅铝，铁钙钠钾镁氢（养闺女，贴给哪家美亲）二、元素符号科学是没有国界的，为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。1.元素符号的书写（1）由一个字母表示的元素符号要大写。（2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写。NOPS氮氧磷硫NeNaMg氖钠镁2.元素符号的意义（1）表示一

5、种元素（2）表示该元素的一个原子H表示氢元素表示一个氢原子2H表示什么，H2呢？想一想3.部分元素符号有三个意义②一个铁原子①铁元素FeC③铁这种物质①碳元素②一个碳原子③碳这种物质Ne表示氖元素表示一个氖原子表示稀有气体氖4.元素的分类铜铁银钠镁铝钙钾锰锌钡铂……。碳磷硫硅等。溴。氢氧氮氟氯等。氦氖氩氪……。⑴金属元素：“钅”字旁（汞除外，俗称“水银”）：⑵非金属元素：①固态（“石”字旁）：②液态（“氵”字旁）：③气态（“气”字头）：⑶稀有气体元素：按偏旁的规律“气”字头：记忆这些元素的名称和符号H、He、C、N

6、、O、F、Ne、Na、Mg、Al、氢、氦、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Mn、Fe、Cu、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、锰、铁、铜Zn、Ag、I、Ba、Pt、Au、Hg、Pb、Sn锌、银、碘、钡、铂、金、汞、铅、锡请你将下列元素进行分类：门捷列夫1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一个元素的性质相近。当年，纽兰兹在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列?

7、”门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。直到1869年，他将当时已知的元素的主要性质和原子量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。三、元素周期表简介1.元素周期表（1）元素周期表上分两大区域（2）横行——周期（3）纵行——族7个横行就是7个周期18个纵行16个族金属和非金属6C碳12.01原子序数核电荷数质子数元素符号元素名称相对原子质量原子序数=核电荷数=质子数2.元素周期表所得信息