化学人教版九年级上册课题2 原子的结构（第1课时）.ppt

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1、学段:初中学科:化学教材版本及章节:人教版第三单元课题2课题:原子的结构主讲教师姓名:宋辉职称:一级教师学校名称:大方县第四中学课题2原子的结构第一课时第三单元物质构成的奥秘为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？原子内部的奥秘是什么呢？大方四中宋辉单击链接视频提示：请用滚轮学习目标1.“2011新版初中化学课程标准”要求：知道原子是由原子核和核外电子构成的。2.“2016年毕节市初中化学考试说明”要求：知道原子是由原子核和核外电子构成;3.通过原子可分、原子核也可分的知识，树立世界是物质的，物质是运动可分的辩证唯物主义世界观。一、原子的发现历程改写这一论断的是科学家——汤姆生

2、。1803年，近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他认为物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体;同种原子的性质和质量相同。一、原子的发展历程1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。原子是不是不可分割的实心球体？1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳

3、运转一样。——原子内部有很大的空间。原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。原子中有一个很小且质量较大的原子核单击链接视频原子可分怎么分的呢？原子核外电子原子核质子中子（带正电）（带正电）（带负电）（不带电）每个质子带1个单位正电荷每个电子带1个单位负电荷==核电荷数质子数核外电子数（不带电）质子中子二、原子的构成二、原子的构成质子中子观察表格(表3-1),思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子。如氢原子观察表格(表3-1),思考下列问题3.质子数、中子数

4、在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数=核外电子数=核电荷数1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带_______的电子构成，原子核是由_______和_______构成。由于它们所带的电荷______，电性______，所以整个原子______(填显或不显)电性。2.能保持物质的化学性质的最小粒子是______；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_______________；不显电性的粒子有_____、______、______。3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原

5、子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_____。正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子111原子分子请根据氧原子的信息，分析构成氧原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？【课堂练习一】C下列关于原子结构的说法,正确的是(）D原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子C原子是由原子核和电子构成的B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成【课堂练习二】在原子里质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子量B【课堂练习三】将①分子②原子③原子核④质子⑤中子⑥电

6、子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_____（6）原子中数目一定相等的粒子是___________①②③⑥或④⑤⑥①②⑤③④①④⑥【课堂练习四】[2013年毕节市]4．决定原子种类的是（）A．质子数B．中子数C．电子教D．最外层电了数A【中考链接】本节课你学到什么一、原子的发现历程原子核外电子原子核质子中子（带正电）（带

7、正电）（带负电）（不带电）每个质子带1个单位正电荷每个电子带1个单位负电荷==核电荷数质子数核外电子数二、原子的构成制作单位:大方县第四中学录制时间:2016-10-13