《物质的量》复习教案.doc

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1、《物质的量》教案（一）知识点和新大纲要求：（1）物质的量及其单位——摩尔（C）（2）摩尔质量（B）（3）气体摩尔体积（B）（4）物质的量的浓度（C）（5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）一、有关概念（1课时）1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。（2）符号：mol（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称②常见的微观粒

2、子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数12（1）含义：实验测定12gC中碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：个/mol（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数12②C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准23③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×10作计算23④要注意NA与6.02×10的区别4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M-1（3）单位：g·mol（4）说明：①使用

3、范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态②与式量的比较：③与1mol物质的质量的比较：5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：Vm-1（3）单位：L·mol（4）标准状况下的气体摩尔体积5①标准状况：0℃、1atm即1.01×10Pa②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用-1③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的

4、多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c-1（3）单位：mol·L（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子《物质的量》教案（二）二、有关计算关系1.m、n、N之间的计算关系mN（1）计算关系：n=MNA（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系VNV（1）计算关系：n==VN22.4mA（2）使用范围：①适用于

5、所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体-1②当气体摩尔体积用22.4L·mol时必须是标准状况3.c、m、V、N之间的计算关系nmN（1）计算关系：cVMVNVA（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积m之和，而必须是通过V计算得到4.c、%、ρ之间的计算关系1000

6、%（1）计算关系：cM（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式mV②溶质的物质的量用n计算MM③注意溶液体积的单位5.混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以-1L·mol为单位）相等—m（2）基本计算关系：Mn—（3）变换计算关系：①M=ni%Mi—②M=Vi%Mi（4）使用说明：①(2)的计算式

7、适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度（1）密度m①计算表达式：V②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物B.所有物质：MV，标准状况下气体M22.4m（2）相对密度M11①计算表达式：DM22②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间《物质的量》教案（三）知识点：有关规律1.阿伏加德罗定律及

8、其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积5①标准状况是指：0℃和1.01×10Pa②标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L（2）气体摩尔体积①温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广（3）阿伏加德罗定律①阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具