电镀和化学镀.ppt

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1、电镀和化学镀实验目的1.掌握恒电流密度法在铜基体上电镀锌的原理和实验技术，通过实验使学生了解到电镀的原理和过程。2.了解添加剂、电流密度、镀液pH值对电镀的影响，通过电流效率的计算认识到电镀过程中存在的副反应。3.了解化学镀的原理和过程。电镀：在含有金属离子的溶液中，在电场的作用下，金属离子在阴极得到电子并被还原，从而沉积在阴极金属基体表面。以镀铜为例，阴极主要反应:Cu2+(aq)+2e-→Cu(s)阳极主要反应:Cu(s)→Cu2+(aq)+2e-实验原理化学镀：以化学镀镍为例，利用镍盐溶液在强还原剂次亚磷酸钠的作用下，使

2、镍离子还原成金属镍，反应过程为：Ni2++H2PO2-+H2O→HPO32-+3H++Ni反应必须发生在催化活性表面上（如Fe等金属基体），且需要在较高的温度（60≤T≤95℃）下，反应才能进行。实验原理仪器和试剂恒电位/电流仪，磁力搅拌器，水浴加热装置。铜、锌电极，不锈钢片，pH试纸，KCl，ZnCl2，H3BO3，镀锌添加剂（氯锌－8号），NaOH，盐酸，硫酸镍，次磷酸钠，柠檬酸钠，苹果酸，琥珀酸，乳酸，丙酸。实验步骤1.工作电极的准备：用剪刀裁取6段1×5cm的铜片，用砂纸将铜片一面打磨至光亮，然后进行阴极电解除油，阳极

3、为不锈钢片。电压为2～5V，时间1min左右，铜片为阴极，观察有明显气泡在电极表面析出。随后用一次水清洗铜片，用滤纸吸干表面水分，然后在铜片上标记出1×1cm2的面积待电镀。注意每次实验中，铜片只能使用一次，计算面积时铜片的两面都要计算在内。2．电镀液的配制按以下的配方配制100ml镀锌基础溶液：KCl200g/LZnCl260g/LH3BO325g/L实验步骤3.添加剂对电镀的影响取上述电镀液40ml在小烧杯中，用pH试纸测量出溶液的pH值并记录，然后插入锌片作为阳极，铜片为阴极，施加直流电，电镀过程中开启搅拌，调节电流密度

4、为15mA.cm-2,电镀时间为5分钟，观察铜片电极表面镀锌层的颜色和均匀性。实验步骤3.添加剂对电镀的影响然后在上述溶液中加入镀锌添加剂（氯锌－8号）20mL/L,溶解均匀后，同样在铜片上进行电镀，电流密度为15mA·cm-2，电镀时间为5分钟，观察铜片电极表面镀锌层的颜色和均匀性，和以上未加添加剂的进行对比。实验步骤4．电流密度对电镀的影响在上述加入添加剂的镀液，对铜片进行电镀，电流密度为70mA·cm-2,电镀时间为5分钟，观察铜片电极表面镀锌层的颜色和均匀性。实验步骤5．镀液pH值对电镀的影响用盐酸将上述溶液的pH值调

5、整至2，然后在此条件下进行电镀，电流密度为15mA·cm-2,观察铜片上锌镀层的颜色和电镀过程中的现象。然后在上述溶液中加入20wt％的NaOH溶液，调节pH值为8，观察溶液的现象，然后在此条件下进行电镀，电流密度为15mA·cm-2,观察铜片上锌镀层的颜色和电镀过程中的现象。实验步骤6．电流效率的计算：另取上述锌基础溶液40mL在小烧杯中，加入镀锌添加剂（氯锌－8号）20mL/L并溶解均匀。取一个铜工作电极称其质量，待镀面积总共为2cm2，然后放入镀液中，施加电流密度为15mA·cm-2，电镀时间为10分钟，然后取出用蒸馏水

6、冲洗干净，并用热风吹干，称重。计算出沉积上的Zn的质量，再和理论沉积量进行比较，计算出电流效率。实验步骤7．化学镀镍：按以下配方配100mL化学镀镍溶液NiSO4·7H2O30g/LNaH2PO2·H2O36g/LC4H6O45g/LNa3C6H5O7·2H2O14g/LC4H6O515g/LC3H6O315mL/LC3H6O25mL/L实验步骤7．化学镀镍：取上述溶液40mL于小烧杯中，加热至90度，将铁制样品（如螺钉）先进行阴极电解除油（条件同铜片的处理方式一样），然后用5％盐酸溶液浸泡除去表面的锈，然后放入溶液中，观察实

7、验现象（注意，如果溶液中水蒸发较快，应适当补充一次水维持溶液体积）。20分钟后取出，用蒸馏水冲洗干净，并用热风吹干。观察铁制样品上的镍镀层并记录实验现象。实验步骤注意事项（1）测定前仔细了解仪器的使用方法。（2）电极表面一定要处理干净，除油完全后水膜应浸润金属表面。思考题1．在电镀Zn的溶液中加入添加剂后，镀层会变得致密和光亮，其根本原因是什么？2．电镀锌的电流效率为什么低于100％较多，分析其中电流的损失？3．将塑料件放入化学镀镍溶液中能直接镀上镍么？若不行，如何对塑料进行前处理才可以镀上镍？提出可行的方案。