资源描述：
《（天津专用）2020高考化学二轮复习热点专攻10电解质溶液图像题训练（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、热点专攻10 电解质溶液图像题1.(2019天津理综)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数的值分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:N点>P点C.从P点到Q点,溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积M点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同答案:C解析:根据两种酸
2、的电离常数的值可知,酸性:HNO2>CH3COOH,pH相同的两种酸稀释相同倍数,pH变化大的是相对较强的酸,即曲线Ⅱ表示HNO2溶液的稀释,A项错误;pH越小酸性越强,对水电离的抑制程度越大,因此溶液中水的电离程度:N点3、(AgBr)=7.8×10-13;在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.t℃时,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-9B.t℃时,在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由Z点到X点C.t℃时,溶解度的大小顺序为AgCl>Ag2CrO4>AgBrD.t℃时,取一定量的KCl和KBr的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,c(Cl-)c(Br-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)答案:D解析:t℃时,Ksp(Ag2CrO4)
4、=(10-3)2×10-6=1×10-12,A项错误;在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由Z点到Y点,处于饱和状态,不能由Z点到X点,B项错误;由Ksp可以计算AgCl、Ag2CrO4、AgBr在水中c(Ag+)的数量级是10-5、10-3、10-6.5,故溶解度的大小顺序为Ag2CrO4>AgCl>AgBr,C项错误;t℃时,取一定量的KCl和KBr的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,AgBr已经沉淀,c(Cl-)c(Br-)=c(Cl-)·c(Ag+)c(Br
5、-)·c(Ag+)=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),D项正确。3.下列说法错误的是( )①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)c(HCO3-)的比值保持增大②浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1④向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+
6、)、c(SO32-)均增大⑤pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol·L-1⑥pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中:c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c(NH4Cl)A.①⑤B.②⑥C.①③D.②④答案:B解析:NaHCO3溶液加水稀释,促进HCO3-的水解,n(HCO3-)变小,n(Na+)不变,则c(Na+)c
7、(HCO3-)的比值保持增大,①正确;混合溶液中:c(Na+)=0.3mol·L-1,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L-1,则2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],②错误;在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,恰好完全中和时pH=a,则溶液中由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1,③正确;Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,抑制亚硫酸根的水解,因为也加入了钠离子,故c(Na+)、
8、c(SO32-)均增大,④正确;根据物料守恒知有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1,依电荷守恒有2c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(Na+)+2c(H+)=0.2mol·L-1+2c(H+),c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol·L-1,⑤正确;物质的量浓度相同时,pH大小为NH4Cl>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4(根据NH4+的水解程度比较),则当pH
