专题3 第三单元 第1课时 硅酸盐矿物与硅酸盐产品(苏教版必修1).ppt

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1、第三单元含硅矿物与信息材料第1课时硅酸盐矿物与硅酸盐产品随处可见含硅的材料一.硅的存在1.硅元素(silicon)在地壳中的含量硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排在第二位。2.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤二.硅酸盐1.硅酸盐组成的表示方法硅酸盐的种类多、结构很复杂，其组成表示方法一般有两种：（1）化学式法如：硅酸钠Na2SiO3、硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于组成较简单的硅酸盐。（2）氧化物法②金属氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“·”隔开。①对于复杂的硅酸盐，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。例如：Na2SiO3Na2O·

2、SiO2Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O拆分原则：要领：两边原子个数守恒格式：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水(各氧化物前系数为最简整数比)顺序：金属按活动顺序表硅酸钙CaSiO3镁橄榄石Mg2SiO4钙长石CaAl2SiO6滑石Mg3(Si4O10)(OH)22MgO·SiO2CaO·SiO2CaO·Al2O3·SiO23MgO·4SiO2·H2O试一试：将下列硅酸盐改写成氧化物的形式硅酸盐有哪些性质呢？请同学们观看下面视频，讨论并概括其相关性质2.硅酸钠的性质（1）Na2SiO3水溶液俗称“水玻璃”。水玻璃是一种无色粘稠的液体，显碱性，易吸收

3、空气中的CO2生成硅酸沉淀。Na2SiO3+2HCl=====H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3用途：粘合剂、防腐剂、防火剂（2）变质原理硅酸钠要密封保存硅酸盐产品在生活生产中应用很广泛。三.硅酸盐产品1.水泥（1）主要成分:硅酸三钙（3CaO•SiO2)硅酸二钙（2CaO•SiO2）铝酸三钙（3CaO•Al2O3）（2）制备：①原料：黏土(Al2O3·2SiO2·2H2O)、石灰石②设备：水泥回转窑③条件：高温锻烧④加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度水泥回转窑雄伟的体育馆让人骄傲的三峡工程世贸大厦建筑过程中使用了大量的水泥！2.陶

4、瓷（2）陶器的制作（1）主要原料：黏土、石英砂陶瓷欣赏氮化硅陶瓷制品新型陶瓷制成的人造骨具有一些特殊功能的陶瓷3.玻璃（1）主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2（2）制备①原料：纯碱、石灰石、石英（SiO2)②设备：玻璃熔炉③条件：高温熔融④主要反应：Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑⑤种类：普通玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等几种常见玻璃简介普通玻璃因混有铁的化合物显浅绿色蓝玻璃红玻璃化学仪器玻璃如试管等光学仪器玻璃如放大镜钢化玻璃在原料里加入某些金属氧化物，均匀地分散到玻璃态物质里，

5、使玻璃呈现出特征颜色。把普通玻璃放在电炉里加热，使它软化，然后急速冷却，得到钢化玻璃。其机械强度比普通玻璃大4——6倍，不易破碎。变色玻璃钢化玻璃光学玻璃防火防弹玻璃硅酸盐盐化学式法硅元素在自然界的存在盐氧化物法三大硅酸盐产品:水泥、陶瓷、玻璃。硅酸钠的一般性质硅酸钠的变质原理硅酸盐的表示方法硅酸钠的性质硅1．下列说法错误的是（）A.在地壳中，硅元素大约占总质量的1/4，居第二位；B.硅元素在自然界中既有游离态又有化合态；C.硅元素与氧元素形成的氧化物和硅酸盐是构成岩石的基础；D.硅酸盐在自然界中能稳定存在。B2．CO2通入下列物质溶液中，在通入的过程中不会有沉淀产生的是（）A.CaCl2

6、溶液B．石灰水C.饱和的Na2CO3溶液D．Na2SiO3溶液A3．水玻璃不具备的用途是（）A.耐酸水泥掺料；B.木材防腐剂；C.食品添加剂；D.建筑材料黏合剂C4．高岭土的组成可表示为Al2Si2OX(OH)Y，其中X、Y的数值分别是()A.7、2B.6、3C.5、4D.3、6C