课题1：原子的构成wq.ppt

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1、物质构成的奥秘课题1原子的构成原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。一、原子的构成*原子核的质量几乎是整个原子的质量相对于原子来说，原子核所占空间有多大？揭开原子核的秘密实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。那么原子核又是怎样构成的呢？质子、中子和电子原子原子核质子中子带负电荷带正电荷不带电荷1.6748×10-27千克1.6726×10-27千克9.1176×10-31千克核外电子说明：2.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（但不一定等于中子数）由于质子数等于核外电子

2、数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。1.原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。铁磷硫钠氧碳氢原子种类中子数06812161630质子数168111516263.不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。原子核外电子排布电子排布原则：近远能量低——————高离核电子层1234567每层最多容纳2n2,最外层不超过8个，只有第一层的不超过2个第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层KLMNOPQ原子结构示意图的含义H+11电子层电子层上所容纳的电子数原子核核

3、电荷数（质子数）+15第1层第2层第3层285P磷原子结构示意图请动手画：Na、Cl、He、Ar、O的原子结构示意图钠（Na）判断下列原子结构示意图的正误OAlFNaP思考：观察1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)探索与发现非金属元素金属元素稀有气体得失电子趋势最外层电子数元素分类8(He为2)少于4个4个以上稳定结构易失电子易得电子结论：元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。元素的

4、性质与原子结构的关系非金属元素的原子易得电子非金属阴离子Cl+17287电中性带负电荷Cl-+17288+e非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同金属元素的原子易失电子金属阳离子Na+11281+1128电中性带正电荷Na+-e金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层1、带电的原子或原子团。2、离子的分类：阳离子：带正电荷Na+、Mg2+、Al3+、NH4+阴离子：带负电荷Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-3、离子的形成：原子或原子团得、失电子三、离子4、离子的表示方法：O→O2-F→F-S→S2-Cl→Cl-Na→Na+Li→Li+K→K+Mg→Mg2+Ca→

5、Ca2+Al→Al3+离子符号：Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷在元素符号的右上角标明电荷数。微粒种类原子离子阳离子阴离子区别结构质子数---核外电子数质子数---核外电子数质子数---核外电子数电性表示方法元素符号表示如：离子符号表示如：离子符号表示如：联系相互转化关系（）（）阳离子原子阴离子（）（）=><得电子失电子失电子不显电性显正电性显负电性NaMgClONa+Mg2+Cl-O2-原子和离子的联系和区别得电子+1328+16288判断：微粒A是微粒B是微粒C是。Al3+S2—+826ABCO+1328我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？氢：1.674

6、×10-27kg碳：1.993×10-26kg氧：2.657×10-26kg铁：9.288×10-26kg问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。二、相对原子质量*一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。1个碳原子的质量：1.993×10-26kg其1/12约是1.66×10-27kg。相对原子量=2.657×10-26kg1.66×10-27kg≈16说明：相对

7、原子质量是比值，单位为1粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836构成原子的各种粒子的质量跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。铁磷硫钠氧碳氢原子种类相对原子质量1121623313256中子数06812161630质子数16811151626说明：相对原子质量＝质子数＋中子数元素物质分子宏观组成：物质、元素、分子、原子、离子关系如何？只讲种类不讲个数微观结构：既讲种类又讲个数原子离子元素符号化