高一鲁教版化学期末复习课.ppt

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1、一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3溶液Na2CO3·10H2ONa2CO34Na+O2==2Na2ONa2O+H2O==2NaOH2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O金属钠的坎坷经历我是金属钠，刚一出世就被无情的摧残成为，水也不放过我，把我又变成了；身为强碱，我大度地包容水，人称；吸收大量的水后，我成为；我诚邀过路的CO2来做客，它一来就挟持我变成；从此我记恨水，失去它我照

2、样过着的逍遥日子；经历之后，我终于成为，过上了安静祥和的生活。O2Na2ONaOHNaOH“潮解”NaOH溶液Na2CO3溶液Na2CO3·10H2O风化Na2CO3粉末活泼非金属——氯气氯气是强氧化剂，金属非金都反应；如果金属有变价，全部升到最高级；现象特殊数氢气，苍白色焰白雾起。氯气通入清水里，氯水之名由此起；氢氯离子任来去，次氯酸漂有色体；偶遇石蕊来试探，先红后褪常出题。污染问题要注意，烧碱吸收有毒气；八四液和漂白粉，漂白消毒功能齐；谁是真正漂白剂，次氯酸，要牢记。气体通入溶液现象（SO2）SO2石蕊试液品红溶液滴加酚

3、酞的NaOH溶液溴水澄清的石灰水KMnO4溶液（酸性）Na2S溶液NaOH溶液紫色→红色红色退去红色退去酸性氧化物黄色退去浑浊，气体过量变澄清酸性氧化物紫红色退去淡黄色沉淀漂白性还原性酸性氧化物还原性氧化性二氧化硫被氧气氧化的方程式气体通入溶液现象（Cl2）Cl2石蕊试液品红溶液淀粉KI溶液NaBr溶液NaOH溶液红色退去先变红后褪色变成蓝色变成黄色加入CCl4后，下层呈橙色氮的循环保护气氮气，能与氢氧反应，放电时与氧气化合成一氧化氮，无色有毒，易氧化不溶水，氧化成二氧化氮，遇水成酸。红色的喷泉，有弱碱一水合氨，水氨化合反应

4、可逆，极易溶解。氨遇盐酸，升起神秘白烟，产物是氯化铵，施肥于田。铵盐受热分解，与碱加热生成氨要用试纸检验，湿红石蕊试纸会变蓝，氨气铵盐都是这样检验。若要制备氨气，氯化铵氢氧化钙固体大试管里，管口斜下，碱性干燥剂，向下排气倒置漏斗吸尾气。纯硝酸本无色，受热光照分解，红棕色的二氧化氮，溶入变黄，4412，这是方程系数，产物中还有氧气和水来支援。铜遇到浓硝酸，马上溶解产生红棕色二氧化氮，系数应是14122，一半作酸另作氧化剂被还原。稀硝酸加上铜，出气体一氧化氮管口气体色变，反应较缓，38324，氧化剂和酸性同时被体现。Fe、Al常

5、温遇浓硝酸钝化，有氧化膜保护金属材料，换作稀酸，反应仍照旧，氢气永远不由硝酸生。铜遇到浓硝酸，马上溶解产生红棕色二氧化氮，系数应是14122，一半作酸另作氧化剂被还原。稀硝酸加上铜，出气体一氧化氮管口气体色变，反应较缓，38324，氧化剂和酸性同时被体现。氧化剂与还原剂降价反应物是氧化剂，溴碘氯气再加上氧气，高锰酸钾硝酸浓硫酸，三价铁都是氧化剂。金属碳氢总做还原剂，一氧化碳和二氧化硫，亚硫酸钠和溴/硫化钠呀，碘化钾都当还原剂。负二正四价的两种硫，外加亚铁也是还原剂。1.浓HNO3；2.稀HNO3；3.浓H2SO4；4.稀H2

6、SO4。1.Fe；2.Cu；3.Na；4.Zn；5.蔗糖；6.蓝色石蕊试纸。常温钝化，加热反应反应生成NO和硝酸铁常温钝化，加热反应反应生成硫酸亚铁和氢气1.浓HNO3；2.稀HNO3；3.浓H2SO4；4.稀H2SO4。1.Fe；2.Cu；3.Na；4.Zn；5.蔗糖；6.蓝色石蕊试纸。常温反应成NO2和硝酸铜反应生成NO和硝酸铜加热反应成SO2和硫酸铜常温不反应1.浓HNO3；2.稀HNO3；3.浓H2SO4；4.稀H2SO4。1.Fe；2.Cu；3.Na；4.Zn；5.蔗糖；6.蓝色石蕊试纸。全部剧烈反应1.浓HNO3

7、；2.稀HNO3；3.浓H2SO4；4.稀H2SO4。1.Fe；2.Cu；3.Na；4.Zn；5.蔗糖；6.蓝色石蕊试纸。反应成NO2和硝酸锌反应生成NO和硝酸锌加热反应成SO2和硫酸锌常温反应成氢气和硫酸锌1.浓HNO3；2.稀HNO3；3.浓H2SO4；4.稀H2SO4。1.Fe；2.Cu；3.Na；4.Zn；5.蔗糖；6.蓝色石蕊试纸。脱水性和强氧化性1.浓HNO3；2.稀HNO3；3.浓H2SO4；4.稀H2SO4。1.Fe；2.Cu；3.Na；4.Zn；5.蔗糖；6.蓝色石蕊试纸。先变红后褪色变红先变红后褪色变红