河南省郑州市2020届高三化学上学期第六次周考试题.docx

《河南省郑州市2020届高三化学上学期第六次周考试题.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、河南省郑州市2020届高三化学上学期第六次周考试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Co－59Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共45分）（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）A．为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放B．酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质C．家庭装修的水性漆是以水做溶剂，有利于健康及环境D．化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升2．设NA为

2、阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．92g甘油中含有羟基数为NAB．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有8NA个电子C．标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数为3NAD．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA3．下列指定反应的化学用语表达正确的是（）4．科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色

3、无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是（）A．20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O25．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：下列说法不正确的是（）A．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应C．步骤③涉及的离子反

4、应可能为CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2OD．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体6．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。装置A(试管+粉末)BC反应前42.0g75.0g140.0g反应后37.0g79.5g140.0g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（）

5、A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B．4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑7．向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。下列判断错误的是（）A．该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性B．若有1mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2molC．由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放D．上述反应

6、的化学方程式为2CrO3＋3C2H5OH＝Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O8．由下列实验及现象推出相应结论正确的是（）9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，W元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法不正确（）A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．Y与X形成的化合物不可能含有共价键C．简单氢化物的稳定性：X＞W＞ZD．Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应10．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元

7、素组成，其球棍模型如图所示，下列对该化合物的说法中，正确的是（）A．名称是乙醚B．只含有一种官能团C．链状同分异构体中，属于羧酸的有3种D．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应11．用下图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）12．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO＋O2。下列说法正确的是（）A．由图分析N电极为正极B．OH－通过离子交换膜迁向左室C．阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－D．反应完毕，该装置中电

8、解质溶液的碱性增强13．在容积为2L的刚性密闭容器中，加入1molCO2和3molH2，发生反应CO2＋3H2==CH3OH＋H2O。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）。下列说法正确的是（）A．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小C．T2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为（CH3OH）＝mol·L－1·min－1D．T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则容器内压强与起始压强之比为（2