内蒙古自治区集宁一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

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1、集宁一中2019-2020学年第一学期期中考试高二年级化学试题1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.工业上用电解MgO、Al2O3冶炼对应的金属B.明矾可以水解，因此可用作自来水消毒净化C.用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，高锰酸钾与乙烯发生加成反应D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】D【解析】【详解】A.MgO是离子化合物，离子间以极强的离子键结合，物质的熔点高，熔点为2800℃、电解时耗能高，MgCl2也是离子化合物，但由于离子半径Cl->O2-，所以离子键比在MgO的弱，物质的熔点比MgO低，因此在工业上常用电解熔点较低的

2、MgCl2的方法生产金属镁，A错误；B.明矾水解产生的氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强，可以吸附杂质而具有净水作用，但不具有杀菌消毒作用，B错误；C.高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化催熟剂乙烯，C错误；D.镁比铁活泼，镁与铁连接后，构成原电池，Mg为负极，失去电子受到腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀，该方法是牺牲阳极的阴极保护法，D正确；故合理选项是D。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NAC.1molCH4与过量氯气发生取代反应，生成

3、CH3Cl气体为NAD.25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+【答案】B【解析】【详解】A.缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，A错误；B.铅蓄电池放电时负极Pb失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极获得电子，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，19根据电极反应式可知，每转移2mol电子，负极增重96g，正极质量增重64g，负极净增质量比正极净增质量为32g，则若负极净增质量比正极净增质量多16g时，转移电子物质的量是1mol，转

4、移的电子数为NA，B正确；C.取代反应是逐步进行的，反应产生的CH3Cl会与Cl2进一步反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，所以1molCH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体不是NA，C错误；D.缺少溶液的体积，不能计算离子数目，D错误；故合理选项是B。3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.c(H+)：c(OH-)=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-B.室温下，水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-C.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-D.0.1mol/L

5、NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-【答案】D【解析】【详解】A.该溶液显酸性，溶液中含有大量的H+，H+与ClO-、CO32-会发生反应，不能大量共存，且Ba2+、CO32-也会发生沉淀反应形成BaCO3沉淀而不能大量共存，A不符合题意；B.室温下，水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C.pH=1的溶液显酸性，在酸性溶液中：H+、CO32-会发生反应，不能大量共存，C不符合题意；D.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：NH4+、HCO3-与K+

6、、Na+、NO3-、Cl-不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。4.一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入HeC.恒容，充入N2D.恒压，充入He【答案】B【解析】【详解】A.缩小体积使压强增大，反应混合物中各种物质的浓度都增大，所以可以加快该化学反应的速率，A不符合题意；19B.恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，B符合题意；C.恒容，充入N2，反应物的浓度增大，该化学反应的速率加快，C不符合题意；D.恒压，充入He，会使反应体系的体积增大，各组分浓度减小，化学反应速

7、率减小，D不符合题意；故合理选项是B。5.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】【详解】A.加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B.加入少