第四单元练习.ppt

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1、第四单元物质构成的奥秘复习一、物质的多样性1、物质的分类物质物质的种数混合物纯净物元素的种数单质化合物金属单质非金属单质稀有气体氧化物2、氧化物、有机物3、混合物混合物：无固定组成、各成分不发生化学反应，各成分保持原来性质。常见的混合物：①大自然的水②饮料、厨房用品(醋、酱油、加碘盐等)、合金、铁锈等③矿物质(磁铁矿、赤铁矿等)、三大化石燃料、石灰石、大理石、空气等④所有的溶液二、粒子构成物质1、构成物质的粒子是、、。2、如何判断物质是由什么粒子构成的？例：下列物质：P、H2、O2、Fe、H2O、Na2O、MgCl2、CO2等物质哪些是由

2、分子构成的，哪些是由原子构成的，哪些是由离子构成的？4、有关物质组成、构成的描述（化学式的意义），关注以下三点物质由组成；物质由构成；分子由构成。3、保持物质化学性质的粒子三、原子、分子、离子1、分子和原子的共同性质：不断，彼此间有，质量和体积都,同种分子或原子相同，不同种分子或原子不相同。3、分子和原子的本质区别：在化学变化中，可分，不可分。2、用分子、原子的观点、性质解释生活中的现象4、用分子、原子的观点解释物质的变化⑴物理变化：分子本身没有改变，分子之间的间隔发生改变。⑵化学变化：原子种类、数目没有改变,分子的种类一定发生改变、分子的

3、数目可能发生改变。（一）原子、分子5、原子的结构原子(不带电)原子核中子(不带电)核外电子(带负电荷)质子(带正电荷)⑴构成原子的三种粒子：、、。⑵不带电的三种粒子：、、。⑶每个原子只有一个原子核,并不是所有的原子都有中子。⑸原子中：核电荷数===。相对原子质量=+。⑹分子中：质子数=。⑷原子的质量主要集中在。⑺当原子形成离子时，不变，改变。（二）离子1、原子的核外电子排布2、粒子结构示意图(1)该粒子有个电子层，y与该粒子的关系非常密切；(2)如果该粒子是原子，那么x与y的关系是；(3)如果该粒子是金属原子时，则y4（填＞、＜、＝、≥、≤

4、）；(4)如果该粒子是非金属原子时，则y4（填＞、＜、＝、≥、≤）；(5)当y=8时，该粒子带一个单位负电荷，x=，该粒子的符号为，该粒子的原子位于周期表中第周期。(6)当该粒子带二个单位正电荷时，x=，y=该粒子的符号为，该粒子的原子位于周期表中第周期。(7)当x=16时，该粒子的符号可能是；(8)当y=8时，该粒子是稀有气体元素的原子吗？为什么？请举例说明。四、元素、化合价、化学式(1)地壳中含量占前四位的元素：。(2)生物细胞中含量占前四位的元素：。(3)海洋中含量最高的元素;。(4)人体中含量最高的非金属元素:。人体中含量最高的金属

5、元素:。1、元素含量2、元素周期表的有关规律8O氧15.993、常见元素、原子团的化合价4、有关化学式及其计算由丙二醇化学式C3H8O2可以获得哪些信息2、丙二醇为化合物1、丙二醇为纯净物3、丙二醇由碳、氢、氧三种元素组成4、每个丙二醇分子由3个碳原子、8个氢原子、2个氧原子所构成5、每个丙二醇分子中碳、氢、氧原子个数比为3：8：26、丙二醇的相对分子质量为767、丙二醇的碳、氢、氧元素质量比为9：2：88、丙二醇中碳元素的质量分数为47.4%丙二醇（化学式为C3H8O2）化学符号周围数字的意义R+nm+aba：表示粒子的个数O2SO42-

6、3H,2N,5Cu3O24H2O3H+2SO42-（元素符号前有数字时只表微观意义）n：表示元素或原子团的化合价Mg+2SO4-2Fe3+CO32-m：表示每个离子所带的电荷数b：表示一个分子或离子中某原子的个数表示原子的个数表示分子的个数表示离子的个数