复习专题十二、物质熔沸点高低的比较.doc

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1、.专题十二物质熔沸点高低的比较及应用(生)一、知识点1.一般熔、沸点:固>液>气,如:碘单质>汞>CO22.由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似;还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低;ⅣA族的锡熔点比铅低。3.同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,故熔点高,金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。金属元素的高熔点区在过渡元素的中部

2、和中下部,其最高熔点为钨(3410℃)。②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,如氦的熔点(-272.2℃,26×105Pa)、沸点(268.9℃)最低。金属的低熔点区有两处:IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布。最低熔点是Hg(-38.87℃),近常温呈液态的镓(29.78℃)铯(28.4℃),体温即能使其熔化。4.从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固

3、定熔点;不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定)。非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性(软化过程)直至液体,没有熔点。①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体。例如:SiO2>NaCL>CO2(干冰)。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如键长:金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅(Si—Si)。熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅②在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴阳离子半径之和越小,离子键越强,

4、熔沸点越高。反之越低。如KF>KCl>KBr>KI,ca*>KCl。..③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定,分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高,反之越低。对于分子晶体而言又与极性大小有关,其判断思路大体是:ⅰ①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔沸点越高。如:CH4<SiH4<GeH4<SnH4,I2>Br2>Cl2>F2。②组成和结构相似的分子晶体,如果分子之间存在氢键,则分子之间作用力增大,熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。(高中含H键的一般有NH

5、3,HF,H2O)例如,熔点:HI>HBr>HF>HCl;沸点:HF>HI>HBr>HCl。H2O>H2Te>H2Se>H2S,C2H5OH>CH3—O—CH3ⅱ组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近),分子极性越大,其熔沸点就越高。如:CO>N2,CH3OH>CH3—CH3。ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中,不饱和程度越大,熔沸点越低。如:C17H35COOH(硬脂酸)>C17H33COOH(油酸);ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加,熔沸点升高,如C2H6>CH4,C2

6、H5Cl>CH3Cl,CH3COOH>HCOOH。ⅴ同分异构体:链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多,熔沸点降低。如:CH3(CH2)3CH3(正)>CH3CH2CH(CH3)2(异)>(CH3)4C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时,熔点按对、邻、间位降低。(沸点按邻、间、对位降低)④金属晶体:金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等(但也有低的如汞、铯等)。金属晶体(除少数外)>分子晶体。在金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子静电

7、作用越强,金属键越强,熔沸点越高,反之越低。如:Na<Mg<Al。合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金<纯铝(或纯硅)。5.某些物质熔沸点高、低的规律性①同周期主族(短周期)金属熔点。如LiNaCl>NaBr>NaI。通过查阅资料我们发现影响物质熔沸点的有关因素有:①化学键,分子间力(范德

8、华力)、氢键;②晶体结构,有晶体类型、三维结构等,好象石墨跟金刚石就有点不一样;③晶体成分,例如分子筛的桂铝比;④杂质影响:一般纯物质的熔点等都比较高。但是,分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关,所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的。我们在中学阶段只需掌握以上的比较规律二、例题分析1.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是:A.晶体硅>金刚石>碳化硅   B.CsCl>KCl>NaClC. SiO2>CO2>He               D.I2>Br2>He2.下列物质性质的变化规律

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