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1、2018届高三摸底考试A卷一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学在生活、生产中有着广泛的应用,下列说法正确的是()A.明矾水解,可杀菌消毒,因此可作净水剂B.漂白粉中的Ca(ClO)2由于可生成具有强氧化性的HClO而具有杀菌消毒功效C.Fe比Cu活泼,故可用FeCl3浓溶液刻蚀覆铜板制印刷电路板D.NaHCO3水解显碱性,因此NaHCO3可作发酵粉8.已知NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.常温常压条件下,64gO2和O3的混合气体所含氧原子数为4NAB.标准状况
2、下,11.2LCO与5.6LH2O2所含氧原子数均为0.5NAC.5.6gFe在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.3NAD.58.5gNaCl完全溶解在1L水中,所得溶液中Na+数小于NA9.下列有关有机化合物的说法正确的是()A.2−甲基戊烷和4−甲基戊烷互为同分异构体B.分子式为C5H10O2,且能与NaHCO3反应放出气体的有机物有3种(不含立体异构)C.只用水一种试剂即能鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳D.苯与液溴在Fe做催化剂的条件下发生取代反应,生成溴苯10.下列有关实验方法和实验装置均正确的是()甲乙丙丁A.用甲装置实现从溴水
3、中萃取溴B.用乙装置盛放饱和Na2CO3溶液可除去CO2中混有的SO2C.用丙装置加热CuCl2溶液,制取CuCl2固体D.用丁装置测量浓盐酸与MnO2反应所得氯气的体积811.我国科技工作者研制出一种水锂电池,可作为水下设备的电源。该电池的反应原理如图装置所示。下列有关该电池的说法正确的是()A.负极反应式为Li−e−Li+B.钢板中的Fe与水电离出的H+反应放出H2C.Li+从正极移向负极D.电池反应产物除H2外,还有Li2O12.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y元素最外层电子数是次外层
4、的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W是地壳中含量最高的金属元素,Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是()A.W、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增B.Y的简单氢化物比X的稳定性高C.常温下,W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同13.室温条件下,下列有关电解质溶液的描述正确的是()A.等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合:c(OH−)−c(H+)=c()+c(H2SO3)B.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中:2c()=c(Ba2+)C.等浓
5、度的Na2SO4溶液与NH4Cl溶液等体积混合:c(Na+)+c()+c(NH3·H2O)=2c()+c(Cl−)D.1L0.1mol·L−1的KAl(SO4)2·12H2O溶液中:c(K+)+c(Al3+)+c(H+)=c(OH−)+c()8二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26.(14分)学习了铜与浓硫酸的反应后,某班同学用如下实验探究Mg与浓硫酸反应的气体产物。回答下列问题:(1)足量Mg与浓硫酸反应①Mg与浓
6、硫酸反应的气体制备装置可选择上图中的_______,由Cu与浓硫酸的反应可知Mg与浓硫酸反应的主要化学方程式为__________________________________________________________。②设计实验验证Mg与浓硫酸反应的主要气体产物的方法:_____________________________________。(2)Mg与浓硫酸反应杂质气体的探究①随着Mg与浓硫酸的反应进行,逐渐产生一种还原性气体,该气体是__________(写化学式)。②为探究这种气体的存在,可采用上述组合后的装置,装置连接
7、顺序是__________________→F,其中装置F的玻璃管中盛有的固体药品名称是_____________________,该装置中干燥管内的碱石灰的作用是______________________________________________。③装置B的现象是___________________________________________________。④装置C的作用是________________________________________________________。⑤装置E中发生反应的离子方程式为__
8、___________________________________________________。827.(15分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要
