2-1离子键.ppt

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1、第二单元微粒之间的相互作用力为什么为数不多的元素(<114)，能形成几千万种物质？它们是怎样构成物质？为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？为什么原子间按一定比例结合？原子结合成分子前后，性质为什么差别很大？思考与探索物含妙理总堪寻，让我们一起来寻找这里的规律物质是由粒子组成的(原子、分子或离子），它们之间的相互作用力是客观存在的。你能通过什么途径或方式感受到作用力的存在？化合物的形成或分解过程中的能量变化，以及物态变化时的能量变化。水结冰放热，冰雪消融吸热，水气化吸热。作用力的强弱，既可以通过直接查询能量数据，也可以通过温度变量来感知(为什么?)。把水烧开

2、常压下1000C就可以做到，若要把水分子分解成H2和O2，在20000C也只有少数水分子分解，所以往往要通过消耗电能进行电解。NaCl、MgCl2、Al2O3都是由电解获得Na、Mg、Al要使氢分子分解成氢原子，需要加热到2000℃，而且分解率还不够1%。这说明什么这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈的相互作用，水分子中H与O之间作用力强。在水分子中氧原子与氢原子直接相邻氢原子与氢原子非直接相邻相互作用比较强烈相互作用比较弱（H－O－H）H－O－H……O－H直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用，叫做化学键。化学键离子键共价键注意：⑴指相邻的原子⑵强烈的相互作用金属键根据作用方

3、式的不同，化学键有三种§2－1离子键在元素周期表中，第一周期原子最外层电子数从1~2，其他周期主族元素原子最外层电子数，为什么都是从1递增到8就开辟一个新的周期？原子在相互作用过程中，形成单质或化合物时，与原子中电子排布有没有内在联系？德国化学家柯塞尔和美国化学家路易斯，从原子的电子排布得到启发，各自提出了自己的观点，现在还在被化学界所接受。柯塞尔认为，原子在形成化合物时，有通过得失电子的方式形成稀有气体原子结构的倾向，达到稳定的电子层结构，成为阴阳离子，再通过静电作用，构成化合物，即离子键，含有离子键的化合物叫离子化合物。一、离子键1、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做

4、离子键。2、成键微粒：阴阳离子注意3、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。+11281+1128+17782+17882ClNaNa+Na+Cl－电子转移不稳定稳定Cl-思考你知道哪些类物质中含有离子键？（1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐（3）铵离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。就你所知，哪些物质属于离子化合物？5、存在二、离子化合物含有离子键的化合物就是离子化合物。注意点1、离子键存在于离子化合物中。2、

5、金属与非金属元素形成化合物时，不一定通过离子键形成，即金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物（如AlCl3、BeCl2等）3、非金属原子间不能形成离子键，但有离子化合物，如NH4Cl5、证明某化合物中存在离子键：化合物在熔融状态能导电4、离子键的强弱取决于离子所带的电荷多少和离子半径的大小。若离子所带的电荷越多，离子半径越小则离子键越强，对应的此离子化合物的熔沸点越高。离子化合物二元多元强碱类含氧酸盐铵盐类其他类A2B型AB2型AB型其他型从组成元素的种数多少这个角度，可以把离子化合物分为二元和多元的离子化合物。1、在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子

6、式。H·Na··Mg··O·····Cl·······原子的电子式：阳离子的电子式：H+Na+Mg2+[O]2－····：：[Cl]－····：：阴离子的电子式：三、电子式金属阳离子电子式就是其离子符号阴离子原子团的电子式要标[]及“电荷数”族序数IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA电子式R··R·2、离子化合物的电子式：Na+[Cl]－····：：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号。（2）非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷数”。（3）离子化合物的电子式就是由按照一定比例的阴、阳离子的电子式合并而成。[练习]用电子式法写出下列离子化合物形成过程AB型：你能写出哪些?AB2型：你能写出哪

7、些?A2B型:你能写出哪些?请完成：He~NeAr~NeAr~Ar型结构的离子化合物的化学式。（4）常见形式：AB型：Na+[Cl]－····：：Mg2+[O]2－····：：AB2型：Na+Na+[O]2－····：：[Cl]－····：：Mg2+[Cl]－····：：A2B型：3、用电子式表示离子化合物的形成过程Cl·······[Cl]-····：：例：用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程Na·＋→Na+Br·····：Br·····：·Ca·＋＋→