《2-1 化学反应速率》 同步练习4.doc

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1、《化学反应速率》同步练习A组　双基题组1．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋B(g)===2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则下列反应速率不正确的是(　　)A．v(A)＝0.05mol/(L·s)B．v(B)＝0.025mol/(L·s)C．v(C)＝0.025mol/(L·s)D．v(B)＝0.0125mol/(L·s)【解析】　v(C)＝＝0.025mol/(L·s)，根据化学计量数可知v(A)＝2v(C)＝0.05mol/(L·s)，v(B)＝v(C)＝0.0125mol/(L·s)。【答案】　B

2、2．(2014·太原模拟)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等【解析】　A项，ΔnB＝0.6mol，ΔnC＝0.8mol，ΔnA＝1.2mol，ΔnD＝0.4mol，其反应为3B＋4C===6A＋2D；B项，v(A)≠v(D)；C项，c(B)＝＝0.05mol·L－1·s－1；D项，6s时反应达到平衡

3、，各速率不相等。【答案】　C3．(2014·亳州模拟)下列说法中正确的是(　　)A．二氧化锰是催化剂，能加快反应速率B．温度越高，催化剂的催化效果越好C．食品包装袋中的抗氧化剂实质就是“负催化剂”，能使氧化还原反应的反应速率减小D．升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都加快【解析】　A项，二氧化锰作催化剂，有选择性；B项，催化剂一般有一定的使用温度范围；C项，抗氧化剂是防止食品被氧化，不是速率问题。【答案】　DB组　高考题组4．(2013·福建高考)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率

4、。将浓度均为0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂【解析】　A．由图像可知，40℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40℃之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相

5、反。B.b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等。C.当溶液变蓝时发生反应IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，此时反应6HSO＋2IO===6SO＋2I－＋6H＋恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v(NaHSO3)＝＝5.0×10－5mol·L－1·s－1。D.温度高于40℃时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40℃的条件下作指示剂。【答案】　B5．(2012·山东高考改编)已知N2O4(g)2NO2(g)，现将1molN2O4充入体积为1L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)＝________mo

6、l·L－1·s－1。【解析】　v(NO2)＝＝0.2mol·L－1·s－1，故v(N2O4)＝0.1mol·L－1·s－1。【答案】　0.16.(2013·上海高考)已知：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)反应在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为__________。【解析】　根据题意，反应的Ni为1mol，则生成Ni(CO)4为1mol，反应速率为1/(2×10)＝0.05mol·L－1·min－1。【答案】　0.05mol·L－1·min－

7、1课后限时自测(二十)(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2014·马鞍山质检)下列关于化学反应速率的说法中正确的是(　　)A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.