2020年高考化学二轮复习专题重点突破专题六化学反应与能量变化习题（含解析）.docx

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1、专题六化学反应与能量变化主干知识梳理1.从两种角度理解化学反应热2．反应热的表示方法——热化学方程式热化学方程式书写或判断的注意事项(1)注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。(2)注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。(5)注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH

2、也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。(6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3＝－0.33kJ·mol－13．盖斯定律(1)定律内容一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。(2)常用关系式

3、专题六　化学反应与能量变化考点1　反应热、热化学方程式例1　(1)(2019·全国卷Ⅰ)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝________eV，写出该步骤的化学方程式：_________。(2)(2018·天津高考)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化

4、学键C—HC===OH—HCO(CO)键能/kJ·mol－14137454361075则该反应的ΔH＝____________。(3)(2017·天津高考)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为____________________________。[批注点拨]　[解析]　(1)根据图像，初始时反应物的总能量为0，反应后生成物的总能量为－0.72eV，则ΔH＝－0.72eV，即ΔH小于0。由图像可看出，反应的最大能垒在过渡态2，则

5、此能垒E正＝1.86eV－(－0.16eV)＝2.02eV。由过渡态2初始反应物COOH*＋H*＋H2O*和结束时生成物COOH*＋2H*＋OH*，可得反应的方程式为COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)。(2)化学反应的焓变应该等于反应物键能减去生成物的键能，所以焓变为(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120kJ·mol－1。(3)根据题意可知生成的还原性气体为CO，易水解的液态化合物应为TiCl4，且由反应式中Cl2的物质的量为

6、2mol。可计算出ΔH＝－×2＝－85.6kJ·mol－1。[答案]　(1)小于　2.02　COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)(2)＋120kJ·mol－1(3)2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)ΔH＝－85.6kJ·mol－1　1．反应热与焓变理解“六大误区”(1)误认为放热反应不需要加热，吸热反应必须加热。(2)误认为键能越大能量越高，其实键能越大，物质越稳定，能量越低。(3)误认为反应条件不同时，ΔH也不同。其实在相同状况下，相同的反应

7、物生成相同的生成物，ΔH相同，而与反应的引发条件无关。(4)误认为可逆反应的反应热与物质的转化率有关。其实反应热与转化率无关，反应放出或吸收的能量值与转化率有关。(5)燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，并不是1mol可燃物燃烧时放出的热量。(6)中和热不是指1mol酸与1mol碱中和时的热效应，而是指中和反应“生成1molH2O(l)”的热效应。2．热化学方程式书写与正误判断易出现的5种常见错误(1)“＋”“－”漏写或使用不正确。如放热反应未标“－”。(2)单位与热量Q单位混淆。ΔH的单位为“kJ

8、·mol－1(或kJ/mol)”，易错写成“kJ”。(3)物质的状态标注不正确。s、l、g和aq分别表示固态、液态、气态和水溶液。(4)ΔH的数值不正确。即ΔH的数值必须与方程式